Question

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
• B． 漂白粉的稀溶液中通入過量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C． 用FeC1 溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• D． 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

Answer 1

分析 A．漏掉氫氧根離子與碳酸氫根離子的反應(yīng)；
B．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
C．電荷不守恒；
D．等物質(zhì)的量溴化亞鐵與氯氣反應(yīng)，二價(jià)鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答 解：A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉溶液中通入過量SO₂的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．用FeC1 溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 a mol Cl₂，離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，題目難度中等．