7．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）來(lái)配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液100mL，問(wèn)需要這種濃堿溶液的體積是多少？

分析 先根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)配制過(guò)程中NaOH的物質(zhì)的量不變計(jì)算出配制100mL 0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液，需要該濃氫氧化鈉溶液的體積．

解答 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{1000×1.2×40%}{40}$mol/L=12mol/L，
配制過(guò)程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則配制100mL 0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液，需要該濃氫氧化鈉溶液的體積為：$\frac{0.6mol/L×0.1L}{12mol/L}$=0.005L=5mL，
答：配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液100mL，需要這種濃堿溶液的體積為5mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol
B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為7：2：1
C．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
D．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知某有機(jī)物的質(zhì)譜圖如圖所示，則該有 機(jī)物可能是（　�。�
A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處（如：酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性）．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹，有氣體放出．酸性
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．吸水性
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．脫水性
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出．強(qiáng)氧化性
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C是含有同一種元素的三種氣體，A無(wú)色，在一定條件下可以被空氣中的氧氣氧化為B和另一種中性物質(zhì)；B不溶于水，但遇到空氣即迅速轉(zhuǎn)化為C；A、C均易溶于水，二者水溶液的酸、堿性正好相反，C與水反應(yīng)后所得的物質(zhì)與A相遇可產(chǎn)生大量白煙狀物質(zhì)D，由此推斷：
（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：ANH3     BNO     CNO2
（2）A在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$4NO+6H2O
（3）C物質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（4）D中陽(yáng)離子的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A是Al，B是Fe2O3，H是Fe（OH）2，I是Fe（OH）3，F(xiàn)是NaAlO2．（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用雙線橋標(biāo)出A和B反應(yīng)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．N-H鍵鍵能的含義是把1molNH3中的共價(jià)鍵全部拆開(kāi)所吸收的能量
B．ClO-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是原子半徑逐漸增大
D．熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞NaCl＞CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，對(duì)于元素周期表中第3周期的元素來(lái)說(shuō)，按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．回答下列問(wèn)題：
（1）甲基的電子式為，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4．
（2）官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)起決定作用，但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響．
①比較水溶性：CH3CH2OH＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②比較酸性：CH3COOH＜（提示：類比醇與酚的酸性）
（3）合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用．
①請(qǐng)寫(xiě)出由甲苯合成TNT的化學(xué)方程式．
②請(qǐng)寫(xiě)出甲醛和苯酚在酸催化下制取酚醛樹(shù)脂化學(xué)方程式．

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