5.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2(2b-a)}{V}$mol/L.

分析 兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+),另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=$\frac{1}{2}$n(OH-),再利用電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),據(jù)此計(jì)算每份中n(K+),根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鉀離子濃度.

解答 解:混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同,
一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,
另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=$\frac{1}{2}$n(OH-)=$\frac{1}{2}$amol,
由電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2b-2×$\frac{1}{2}$amol=(2b-a)mol,
則原混合溶液中鉀離子的濃度為$\frac{(2b-a)mol}{\frac{1}{2}V}$=$\frac{2(2b-a)}{V}$mol/L,
故答案為:$\frac{2(2b-a)}{V}$mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì),D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì).D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,C、G同周期,且最外層電子數(shù)相差4,它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同.相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物,請(qǐng)寫出其分子式:H2O2;G與I也能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物,請(qǐng)寫出其電子式:
(2)L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,用碳棒作陽(yáng)極,L作陰極,寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式:2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑.
(3)化合物K中含有組成單質(zhì)L的元素,且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(4)寫出A+F→J的離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題.

(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進(jìn)水上口出水.
(2)A儀器的名稱是蒸餾燒瓶,B儀器的名稱是冷凝管.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外.還需加入少量沸石,其作用是防止暴沸.
(4)收集完蒸餾水后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?先撤酒精燈.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某元素原子最外層有2個(gè)電子,關(guān)于此元素的說(shuō)法一定正確的是( 。
A.ⅡA族元素
B.可能是金屬元素,也可能是非金屬元素
C.金屬元素
D.ⅡA族或ⅡB族元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.水溶液都顯堿性
B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C.NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
D.與足量鹽酸反應(yīng)得到等量的CO2時(shí),消耗NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量要少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.精制蔗糖使之脫色,通常選用( 。
A.SO2漂白B.Cl2漂白C.Na2O2漂白D.活性炭吸附

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是( 。
A.500mL 0.5mol•L-1 K2SO4溶液中,K+的總數(shù)為NA
B.2L 0.5mol•L-1 K2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.18g H2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子
D.2L水中溶有80g的氫氧化鈉,溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

2.有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大. 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,C是該周期中原子半徑最大的元素,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A碳   C鈉   E氯
(2)寫出AB2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O;
寫出 C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程;
(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl大于H2S(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H4
C.NaCl的電子式是Na:Cl:D.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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