8．下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯誤的是（　　）
A．NH4HCO3溶液與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴入少量KHSO4溶液的離子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成氯氣的化學(xué)方程式：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成碳酸鉀和一水合氨、水；
B．硫酸氫鉀少量反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水；
C．鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，為可逆反應(yīng)，用可逆號；
D．K37ClO3中氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯氣中的氯，氯化鉀中氯離子來自鹽酸；

解答 解：A．NH4HCO3溶液與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故A正確；
B．向Ba（OH）2溶液中滴入少量KHSO4溶液的離子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故B正確；
C．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C正確；
D．K37ClO3中氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯氣中的氯，氯化鉀中氯離子來自鹽酸，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是（　�。�
選項學(xué)生甲學(xué)生乙
A向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入NaHCO3溶液
B向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液
C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液
D向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液
B．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯
C．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從下口倒出，重復(fù)2～3次
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．上海要建成資源節(jié)約和生態(tài)保護型省份．下列措施或說法不符合這一理念的是（　　）
A．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油
B．做好空氣質(zhì)量預(yù)報工作，以便污染程度高時進(jìn)行有效防護
C．工業(yè)廢水的“再生”處理，用于道路保潔．城市噴泉和洗車等
D．利用風(fēng)能．生物能發(fā)電，強制實施火力發(fā)電用煤的脫硫處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3→NaAlO2B．Fe→FeCl3C．Na2O→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是  （　�。�
A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2KClO3=2KCl+3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．試回答下列問題：

（1）二甲醚（CH30CH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成
二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H0已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ．mol-1
①△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d．反應(yīng)前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段時間后測得容器中的比值不變
③上述合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH30CH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點對應(yīng)平衡常數(shù)KA、KB．KC之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（2）有科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖2所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O-NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×l0-5，H2C03的電離平衡常數(shù)K1=4×l0-7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．氯化硫（S2Cl2 ）B．次氯酸C．二氟化氙D．三氟化硼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．Cl2與石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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