17．下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．氯化硫（S2Cl2 ）B．次氯酸C．二氟化氙D．三氟化硼

分析 氯化硫、次氯酸、二氟化氙、三氟化硼皆為共價(jià)化合物，分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對(duì)值，若該值等于8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．氯化硫（S2Cl2 ）結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，分子中S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為+2價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價(jià)為-1價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．次氯酸中，H原子的原子核外最外層電子數(shù)為1，其在分子中的化合價(jià)為+1價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；
C．二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，其在分子中的化合價(jià)為+2價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故C錯(cuò)誤；
D．三氟化硼中，B原子的原子核外最外層電子數(shù)為3，其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵，注意對(duì)8電子結(jié)構(gòu)判斷，分子中含有氫元素，該分子一定不滿足各原子達(dá)8電子結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．蘇打--NaHCO3
B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 
C．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
D．硫酸鐵的電離方程式 Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴入少量KHSO4溶液的離子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成氯氣的化學(xué)方程式：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)中：①H2O   ②NaHSO4   ③H2SO4  ④Ca（OH）2   ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥FeSO4•7H2O  ⑦NaCl溶液  ⑧酒精（C2H5OH）  ⑨鹽酸  （10）銅．
其中屬于酸的是③；屬于堿的是④；屬于鹽的是②⑥；屬于電解質(zhì)的是①②③④⑥；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；屬于有機(jī)物的是⑤⑧．（填寫各物質(zhì)的序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過圖1過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水b．堿石灰   c．濃硫酸    d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
③測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}+1{0}^{-10}}{2}$
B．常溫下，濃度為1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
C．氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小
D．常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　　）
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)
D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子組能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
BFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAg+、F-、NO3-過量氨水Ag++OH-═AgOH↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．與足量稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3比NaHCO3更劇烈
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3放出的CO2更多

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