【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 相對于途徑②,途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B. Y可以是葡萄糖溶液
C. X可能是SO2和SO3的混合氣體
D. 將CuSO4溶液蒸發(fā),利用余熱蒸干,可制得膽礬晶體
【答案】B
【解析】A.相對于途徑①、③,銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體污染空氣,途徑②的優(yōu)點:制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生,更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,故A錯誤;B.葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖,故B正確;C.硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2,根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體,若只是二氧化硫和三氧化硫,銅元素、氧元素化合價只有降低,無元素化合價升高,故C錯誤;D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌可制得膽礬晶體,故D錯誤;故選B。
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【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度,實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是
A. 干燥管b中裝入堿石灰
B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2
C. 測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2,打開K3
D. 讀完氣體總體積后,關(guān)閉K3,緩緩打開K1;可觀察到Q氣球慢慢縮小
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【題目】已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24:5, C的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志之一,D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀,H為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,且RCl+NaOHROH+NaCl, 其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
請回答:
(1)E中官能團的名稱___________。
(2)C→B的反應(yīng)類型____________。
(3)H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式________________。
(4)下列說法不正確的是______。
A.工業(yè)上通過石油裂解可實現(xiàn)A→B+C
B.利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應(yīng)可以直接得到有機物G
C.可用Na2CO3溶液鑒別D、G
D.完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少
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【題目】根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象,所得實驗結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向某溶液中先滴加適量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
B | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸 | 在管口觀察到紅棕色氣體 | HNO3分解成了NO2 |
C | 左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | |
D | SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 得到的沉淀只有BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列對有機物的敘述中,不正確的是( )
A. 它難溶于水,但易溶于苯
B. 該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括它本身)共有5種
C. 它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 一定條件下以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
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【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_________ 。P元素屬于__________ 區(qū)元素,
(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是______,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____(寫分子式),理由是_____。
(3)元素M與元素Q形成晶體中,M離子與Q離子的配位數(shù)之比為__________
(4)P單質(zhì)形成的晶體中,P原子采取的堆積方式為_________
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)C中含官能團____;D中含官能團____。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________,(注明反應(yīng)條件),反應(yīng)類型為_____反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____ (不必寫條件)
(4)下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是_____ (選填字母)。
A.乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)
B.交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中能量變化如圖,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 升高溫度,利于A的轉(zhuǎn)化率增大
C. 加入催化劑時,可以降低反應(yīng)熱
D. 增大壓強,能夠縮短反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間
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【題目】ClO2代替漂白粉等含氯消毒劑可以減少對人體的危害,但ClO2不易儲存和運輸,因此將其制成亞氯酸鈉。
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,溫度過高易分解,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全;
(1)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是___(填序號)。
A將SO2氧化成SO3,增強酸性
B稀釋ClO2以防止爆炸
C將NaClO3氧化成ClO2
(2)提高“ClO2發(fā)生器”反應(yīng)速率的措施有___。
(3)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是___。
(5)測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下:
a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250 mL待測溶液。(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b.移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,重復(fù)2次,測得平均值為V mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為___。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含m、c、V的代數(shù)式表示,結(jié)果需化簡)。
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