【題目】ClO2代替漂白粉等含氯消毒劑可以減少對(duì)人體的危害,但ClO2不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸,因此將其制成亞氯酸鈉。
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,溫度過(guò)高易分解,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全;
(1)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是___(填序號(hào))。
A將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
B稀釋ClO2以防止爆炸
C將NaClO3氧化成ClO2
(2)提高“ClO2發(fā)生器”反應(yīng)速率的措施有___。
(3)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是___。
(5)測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實(shí)驗(yàn)如下:
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b.移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含m、c、V的代數(shù)式表示,結(jié)果需化簡(jiǎn))。
【答案】B 適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、增大吸收液濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積等 2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2 常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高,亞氯酸鈉容易分解 滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色,充分振蕩并靜置30s不變色
【解析】
由制備實(shí)驗(yàn)流程可知,固體溶解后與酸混合,在發(fā)生器內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,在吸收塔內(nèi)發(fā)生2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑,NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO23H2O。
(1)由信息②可知,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全;發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸,故答案為B;
(2)結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素可知,提高“ClO2發(fā)生器”反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大吸收液濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積等;
(3)根據(jù)流程信息可知,吸收塔內(nèi)生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,化合價(jià)降低,被還原;則H2O2必定被氧化,有氧氣產(chǎn)生,反應(yīng)方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2;
(4)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,溫度過(guò)高易分解,故采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,是為了防止因蒸發(fā)溫度過(guò)高,亞氯酸鈉分解;
(5)①因?yàn)槭怯?/span>Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),反應(yīng)是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,I2與指示劑淀粉產(chǎn)生藍(lán)色,故終點(diǎn)是滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色;
②由反應(yīng)中的I元素守恒可知:ClO2-~2I2~4 S2O32-,25.00mL待測(cè)溶液中n(NaClO2)=×cV×10-3mol,m(NaClO2)=×90.5cV×10-3g;樣品mg配成250mL待測(cè)溶液中的NaClO2質(zhì)量擴(kuò)大10倍,故樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 相對(duì)于途徑②,途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B. Y可以是葡萄糖溶液
C. X可能是SO2和SO3的混合氣體
D. 將CuSO4溶液蒸發(fā),利用余熱蒸干,可制得膽礬晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的一氯代物有兩種,二氯代物有四種的是( )
A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H
(1)已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 △H=-283kJmol-1, △H=-286kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=-761kJmol-1;則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。
(2)為了提高CO和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量;工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是___________________________________________。(寫(xiě)出兩點(diǎn))
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來(lái)制甲醇,在250 ℃下,將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)變化如下表所示:
2 min | 4 min | 6 min | |
CO | 0.07 | 0.05 | 0.05 |
H2 | x | 0.10 | 0.10 |
CH3OH | 0.03 | 0.05 | 0.05 |
①250 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________;
②在圖1中畫(huà)出反應(yīng)開(kāi)始至第6 min時(shí)H2的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn),并標(biāo)出合適的縱坐標(biāo)。_______
(4)利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)就是需要的電壓低,裝置如圖2,寫(xiě)出 陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式____________________________________________________,電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵與銅的粉末按物質(zhì)的量之比為2︰1的比例混合均勻,取出mg混合物,投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中,充分反應(yīng)(反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì))。試計(jì)算:
(1)如果固體完全溶解,則m最大值為____。
(2)如果溶液中Cu2+濃度為0.25 mol·L-1,則m值為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=Q kJ·mol-1,其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示:
溫度/k | 323 | 343 | 400 |
平衡常數(shù) | 0.01 | 0.02 | 1 |
在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的Q___0(填“>”或“<”)。
(2)代表323K曲線(xiàn)的是___(填a或b)
(3)在400K下,要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有___、___。
(4)已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的反應(yīng)速率v=v正-v逆,其中v正=k正x2SiHCl3,v逆=k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處=___。
(5)TK時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中,通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g),發(fā)生上述反應(yīng),SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)濃度變化如圖所示,則0~4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(SiCl4(g))=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑都是過(guò)量的):
其中氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·L-1請(qǐng)回答:
(1) X的化學(xué)式是________。
(2) 氣體B的電子式________。
(3) 溶液D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、磷、硫、氯的化合物種類(lèi)繁多,應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)中可用POF3合成殺蟲(chóng)農(nóng)藥,組成該物質(zhì)的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。
(2)普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和_____。
(3)KCN可被H2O2氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料,其晶體類(lèi)型是離子晶體;碳原子采取sp雜化,1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。
②H2O2常溫下是液體,沸點(diǎn)較高(150℃),其主要原因是____。
(4)SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用,可生成一種結(jié)構(gòu)如圖所示的物質(zhì),該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是____,該分子屬于___(填“極性分子”或“非極性分子”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是鋰—空氣電池的放電原理圖(隔膜只允許鋰離子通過(guò))。電池放電時(shí)的反應(yīng)可表示為:4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列鋰—空氣電池放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 正極反應(yīng)式:Li-e-=Li+
B. 每轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗11.2L的O2
C. Li+不斷向電池的正極移動(dòng)
D. 可以去掉隔膜和有機(jī)電解液,讓金屬鋰與水性電解液直接接觸
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