10．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=Q1 kJ/mol，
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=Q2 kJ/mol，
則Q1＞Q2（填“＞”“＜”或“=”）

分析 氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值，反應(yīng)物均相同，生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，據(jù)此分析．

解答 解：已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=Q1 kJ/mol，
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=Q2 kJ/mol，
氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物均相同，生成物中水蒸氣比液態(tài)水能量高，所以生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，由于Q為負(fù)值，所以Q1＞Q2，
故答案為：＞．

點評 本題考查了反應(yīng)熱大小比較，注意把握物質(zhì)狀態(tài)與具有能量高低的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是（　　）
A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸增強(qiáng)
C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），回答下列問題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，C的電子式為．
（2）A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O．
（3）25℃時，pH均為10的H和G溶液，由水電離出的c（OH-）之比為1：106．
（4）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O．I是中強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O═8Cl-+2SO42-+10H+．
（5）向含有0.4mol F、0.1mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況），取反應(yīng)后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=2.24．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2 Br-=4 Cl-+2Fe3++Br2
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D．氨水吸收過量的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/6/8ae08ae7.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體
B．用圖乙所示裝置制取并收集氨氣
C．用圖丙所示裝置可以說明反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應(yīng)
D．用圖丁所示裝置可制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng) Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（　�。�
A．32B．67C．99D．166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．人造黃油里的反式脂肪酸對健康不利，它是液態(tài)植物油加氫時產(chǎn)生的
D．新制的氫氧化銅可以檢驗病人是否患有糖尿病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中A是單質(zhì)，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C，D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，則A中所含元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；B的熱穩(wěn)定性比甲烷的熱穩(wěn)定性大（填“大”或“小”）；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②、③、⑤均需要強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④需要通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．反應(yīng)④的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）若A是當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的金屬，反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②，⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)，C的溶液常用于蝕刻印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
Ⅱ．（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．Na2FeO4生產(chǎn)方法之一是隔膜電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，陰極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）為了測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中的x的值，某研究小組設(shè)計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng，據(jù)此計算，x=$\frac{40（m-2n）}{9}$（用含m、n的代數(shù)式表示）

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