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2．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
B．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
C．1mol乙酸與1mol乙醇充分反應達限度時，得到的乙酸乙酯小于1mol
D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

分析 A．乙酸、乙醇易溶于水，易發(fā)生倒吸；
B．混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸；
C．酯化反應為可逆反應；
D．飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．

解答 解：A．乙酸、乙醇易溶于水，易發(fā)生倒吸，則試管b中導氣管下端管口不能浸入液面，防止倒吸，故A正確；
B．混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸，則試管中先加乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，試劑加入順序不合理，故B錯誤；
C．酯化反應為可逆反應，則1mol乙酸與1mol乙醇充分反應達限度時，得到的乙酸乙酯小于1mol，故C正確；
D．乙醇、乙酸易揮發(fā)，則飽和碳酸鈉溶液的作用為吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，分液可分離出乙酸乙酯，故D正確；
故選B．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的性質、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：

①反應為制造格式試劑R-MgBr的反應，②為R-MgBr與醛或酮反應后再水解，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．乙二醛和足量 CH3MgBr 經 ①、②反應后的產物和乙二醇互為同系物
B．1molBrMgCH2CH2MgBr 和 1mol1，4-丁二醛經①、②反應后所得六元環(huán)狀產物含三種氫原子
C．5-溴戊醛經①②反應后可得到六元環(huán)狀化合物
D．丙酮和 CH3MgBr 經①、②反應后的產物不能發(fā)生催化氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)．下列有關說法正確的是（　�。�
A．當B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
B．當A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層
C．當A接外接電源正極時，電致變色層發(fā)生反應為：LiWO3-e-=WO3+Li+
D．該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在核磁共振氫譜中出現兩組峰，且面積比為3：2的化合物是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使石蕊變紅色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、CO32-、Cl-
C．c（OH-）/c（H+）=l0-12的溶液：K+、Al3+、Cl-、Br-
D．由水電離出的c（H+）=l0-12mol•L-1的溶液：Mg2+、K+、Br-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于離子鍵、共價鍵的敘述正確的是（　�。�
A．在離子化合物中，只存在離子鍵，不存在共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵
D．由多種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗滴加試劑至過量時，現象正確的是（　�。�
A．Ⅰ的燒杯中立即產生紅褐色沉淀B．Ⅱ的試管中溶液變紅
C．Ⅲ的試管中放出大量氣體D．Ⅳ的試管中先出現白色沉淀后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉻及其化合物用途廣泛，工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：

（1）寫出鉻鐵礦焙燒的化學方程式：8Na2CO3+4Fe（CrO2）2+7O2 $\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑，步驟Ⅰ涉及的操作有溶解、過濾（填操作名稱）；
（2）步驟Ⅱ中可加入Na2S溶液實現轉化，反應后的濾液中有Na2S2O3，該轉化的離子方程式為8CrO42-+6S2-+23H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32-+22OH-；
（3）步驟IV中電解熔融Cr2O3的陽極反應式為2O2--4e-=O2↑；
（4）K2Cr2O7可由KCl和Na2Cr2O7反應制得，根據圖2所示溶解度曲線圖，簡述能制取K2Cr2O7晶體的原因在60℃以上蒸發(fā)溶劑，NaCl溶解度最小，易沉淀，從而使反應KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7+2NaCl↓ 發(fā)生，因K2Cr2O7溶解度隨溫度變化較大，取濾液降溫結晶，即得K2Cr2O7晶體；
（5）已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31．若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調節(jié)溶液的c（OH-）≥$\root{3}{\frac{6.3×1{0}^{-31}}{\frac{1×1{0}^{-4}}{52}}}$（只寫計算表達式）．

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