2．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
B．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
C．1mol乙酸與1mol乙醇充分反應(yīng)達(dá)限度時，得到的乙酸乙酯小于1mol
D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

分析 A．乙酸、乙醇易溶于水，易發(fā)生倒吸；
B．混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸；
C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．

解答 解：A．乙酸、乙醇易溶于水，易發(fā)生倒吸，則試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面，防止倒吸，故A正確；
B．混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸，則試管中先加乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，試劑加入順序不合理，故B錯誤；
C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol乙酸與1mol乙醇充分反應(yīng)達(dá)限度時，得到的乙酸乙酯小于1mol，故C正確；
D．乙醇、乙酸易揮發(fā)，則飽和碳酸鈉溶液的作用為吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，分液可分離出乙酸乙酯，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意選項B為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：

①反應(yīng)為制造格式試劑R-MgBr的反應(yīng)，②為R-MgBr與醛或酮反應(yīng)后再水解，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．乙二醛和足量 CH3MgBr 經(jīng) ①、②反應(yīng)后的產(chǎn)物和乙二醇互為同系物
B．1molBrMgCH2CH2MgBr 和 1mol1，4-丁二醛經(jīng)①、②反應(yīng)后所得六元環(huán)狀產(chǎn)物含三種氫原子
C．5-溴戊醛經(jīng)①②反應(yīng)后可得到六元環(huán)狀化合物
D．丙酮和 CH3MgBr 經(jīng)①、②反應(yīng)后的產(chǎn)物不能發(fā)生催化氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)B外接電源負(fù)極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
B．當(dāng)A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層
C．當(dāng)A接外接電源正極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：LiWO3-e-=WO3+Li+
D．該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且面積比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、CO32-、Cl-
C．c（OH-）/c（H+）=l0-12的溶液：K+、Al3+、Cl-、Br-
D．由水電離出的c（H+）=l0-12mol•L-1的溶液：Mg2+、K+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述正確的是（　�。�
A．在離子化合物中，只存在離子鍵，不存在共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵
D．由多種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)滴加試劑至過量時，現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．Ⅰ的燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀B．Ⅱ的試管中溶液變紅
C．Ⅲ的試管中放出大量氣體D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉻及其化合物用途廣泛，工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：

（1）寫出鉻鐵礦焙燒的化學(xué)方程式：8Na2CO3+4Fe（CrO2）2+7O2 $\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑，步驟Ⅰ涉及的操作有溶解、過濾（填操作名稱）；
（2）步驟Ⅱ中可加入Na2S溶液實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)后的濾液中有Na2S2O3，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為8CrO42-+6S2-+23H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32-+22OH-；
（3）步驟IV中電解熔融Cr2O3的陽極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑；
（4）K2Cr2O7可由KCl和Na2Cr2O7反應(yīng)制得，根據(jù)圖2所示溶解度曲線圖，簡述能制取K2Cr2O7晶體的原因在60℃以上蒸發(fā)溶劑，NaCl溶解度最小，易沉淀，從而使反應(yīng)KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7+2NaCl↓ 發(fā)生，因K2Cr2O7溶解度隨溫度變化較大，取濾液降溫結(jié)晶，即得K2Cr2O7晶體；
（5）已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31．若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH-）≥$\root{3}{\frac{6.3×1{0}^{-31}}{\frac{1×1{0}^{-4}}{52}}}$（只寫計算表達(dá)式）．

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