Question

3．鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到2bgH₂，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為（　　）

• A． b mol
• B． （a-b）mol
• C． $\frac{1}{2}$（a-b）mol
• D． $\frac{1}{2}$（a+b）mol

Answer 1

分析 鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe²⁺．根據(jù)生成氫氣的物質的量計算與酸反應的鐵的物質的量，其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，據(jù)此計算．

解答 解：根據(jù)電子轉移守恒，與H⁺反應生成H₂的鐵的物質的量等于氫氣的物質的量，即n（Fe）=n（H₂）=$\frac{2bg}{2mol/L}$=bmol；
其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，參加該反應的鐵的物質的量為$\frac{1}{2}$（a-b）mol，故共含鐵bmol+$\frac{1}{2}$（a-b）mol=$\frac{1}{2}$（a+b）mol，
故選：D．

點評 本題考查混合物有關計算，難度中等，清楚反應過程是解題關鍵，注意利用總反應方程式解答，側重對學生思維能力考查．