Question

12．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見(jiàn)氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂．
（2）在一定體積的10mol•L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）欲迅速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是C
A．濃鹽酸  B．稀硝酸    C．冷的濃硝酸  D．冷的濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）過(guò)氧化氫酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化銅生成二價(jià)銅離子；
（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小，不再與銅反應(yīng)，硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下銅可以被硝酸根離子氧化；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鋁的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析：碳酸鈣會(huì)和酸溶液發(fā)生反應(yīng)；鋁和酸反應(yīng)，常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：（1）銅、過(guò)氧化氫、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化銅、水，化學(xué)方程式：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂；
故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂；
（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則10mol•L^-1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于180mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，應(yīng)為溶液中有H⁺，再加入硝酸鹽引入NO₃^-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將同溶解，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）A．濃鹽酸不但和碳酸鈣反應(yīng)和鋁也反應(yīng)，所以加入的濃鹽酸不能過(guò)量，會(huì)腐蝕鋁壺，故A不選；
B．稀硝酸不但和碳酸鈣反應(yīng)和鋁也反應(yīng)，所以加入的濃鹽酸不能過(guò)量，會(huì)腐蝕鋁壺，故B不選；
C．冷的濃硝酸與鋁鈍化，不會(huì)腐蝕鋁壺，和碳酸鈣反應(yīng)溶解水垢，符合題意，故C選；
D．鋁在濃硫酸中常溫下鈍化，濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣附著在鋁壺表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，無(wú)法去除水垢，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意銅與硫酸反應(yīng)的條件，題目難度不大．