【題目】下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是 （ ）

A. 用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚與純堿溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

【答案】D

【解析】

A.乙烯與二氧化硫不反應(yīng)，乙烯與溴水反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)利用NaOH除去乙烯中混有的SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+SO2=SO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；

B.弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；

C.苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，正確的離子方程式為：C6H5OH+CO32-C6H5O-+HCO3-，故C錯(cuò)誤；

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱，反應(yīng)生成碳酸根離子、銀、氨氣和水，離子方程式為：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日本岡山大學(xué)教授濱田博喜和研究員富良德等通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，桉樹(shù)葉子的培養(yǎng)細(xì)胞能夠消除有害化學(xué)物質(zhì)雙酚A的毒性。雙酚A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)此物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2

B. 該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

C. 該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面

D. 該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫(xiě)化學(xué)式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1= ____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____（保留2位有效數(shù)字）。

②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2____a1，該反應(yīng)的H___0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______；從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均速率v(C)=________。

（2）該反應(yīng)的ΔH ______ 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________。

（4）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是_______________。

②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是_____________________。

③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

K1、K2、K3之間的關(guān)系為：______(用“>”、“<”或“=”連接)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng) B. 可用AgN03溶液檢測(cè)W中是否混有Z

C. X、苯、Y分子中六個(gè)碳原子均共平面 D. 反應(yīng)④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電解法處理含Cr2O72－的廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如表所示(Cr2O72－的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)

i

ii

iii

iv

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入30g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

陰極村料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽(yáng)極材料

石墨

石墨

石墨

鐵

Cr2O72－的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實(shí)驗(yàn)iii中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理

A. 實(shí)驗(yàn)ⅱ與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，其他條件不變，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除

B. 實(shí)驗(yàn)ⅲ與實(shí)驗(yàn)ⅱ對(duì)比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除

C. 實(shí)驗(yàn)ⅳ中Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率

D. 若實(shí)驗(yàn)ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則沉淀的質(zhì)量是2.06g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是

選項(xiàng)

a

b

c

氣體

A

濃鹽酸

Na2SO3

濃硫酸

SO2

B

稀硝酸

Cu

濃硫酸

NO

C

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

Cl2

D

H2O2

MnO2

濃硫酸

O2

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A. 由圖b可知，ΔH<0

B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑

C. 若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案