鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號(hào)是Tl．以下對(duì)鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中，不正確的是（　�。�
A、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬
B、鉈能生成+3價(jià)的離子
C、Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)
D、氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來解答．
解答： 解：A．鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；
B．第ⅢA族的最高價(jià)為+3，且為金屬元素，則能生成+3價(jià)離子化合物，故B正確；
C．金屬性Tl＞Al，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C錯(cuò)誤；
D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則Tl（OH）3堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1
則HCN在水溶液中電離的△H等于（　　）
A、+43.5 kJ?mol-1
B、+67.7 kJ?mol-1
C、-43.5 kJ?mol-1
D、-67.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸，純堿（Na2CO3），石灰石
B、醋酸，燒堿（Na OH），硫酸銅
C、硝酸，熟石灰，苛性鉀（KOH）
D、醋酸，小蘇打（NaHCO3），熟石灰（Ca（OH）2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡問題研究對(duì)象主要是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)B、可逆反應(yīng)
C、離子反應(yīng)D、氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改變某一條件，一段時(shí)間后，測(cè)得正反應(yīng)速率以N2的濃度減小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率以NH3的濃度減小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此時(shí)可逆反應(yīng)的狀態(tài)是（　�。�
A、測(cè)定時(shí)，v正＞v逆
B、測(cè)定時(shí)，v正＜v逆
C、測(cè)定時(shí)，v正=v逆
D、不可能達(dá)到新平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A、K+、Ag+、NO3-、S2-
B、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
C、NH4+、K+、OH-、SO42-
D、H+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)（　�。�
A、加入NaOH固體
B、加入NaCl固體
C、加入CH3COOH固體
D、升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成16.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B、氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C、反應(yīng)中共消耗鋅95.5g
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張面臨著越來越嚴(yán)重的問題，煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母序號(hào)）
a．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量   b．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走               d．其他條件不變，升高溫度
③又知C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）的焓變（△H）為
 
．
（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池．如圖是甲醇燃料電池的原理示意圖：
①a處通入的是
 
（填物質(zhì)名稱），該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?div id="td6jlse" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
到
 
（填“左”或“右”）．
②該電池正極反應(yīng)式為
 
．
③若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol?L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為
 
，電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 
．若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=
 
．

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