Question

將2.7gAl與100mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25mL4mol?L^-1KOH溶液，其結(jié)果是（　�。�

• A、得到澄清透明的溶液
• B、所得溶液的pH為7
• C、取少量所得溶液，加KHCO₃，無明顯現(xiàn)象發(fā)生
• D、另取少量所得溶液，加入幾滴KOH溶液，有白色沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，由2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，參加反應(yīng)硫酸為0.1mol×

3

2

=0.15mol，故剩余硫酸為0.2mol-0.15mol=0.05mol，再慢慢滴入25mL 4mol/LKOH溶液，n（KOH）=0.025L×4mol/L=0.1mol，由H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O，可知剩余硫酸與KOH恰好反應(yīng)，最終溶液為Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄混合溶液，據(jù)此解答．

解答： 解：n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，由2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，參加反應(yīng)硫酸為0.1mol×

3

2

=0.15mol，故剩余硫酸為0.2mol-0.15mol=0.05mol，再慢慢滴入25mL 4mol/LKOH溶液，n（KOH）=0.025L×4mol/L=0.1mol，由H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O，可知剩余硫酸與KOH恰好反應(yīng)，最終溶液為Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄混合溶液，
A．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄，沒有氫氧化鋁生成，為澄清透明的溶液，故A正確；
B．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄，硫酸鋁水解顯酸性，pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁與KHCO₃反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象明顯，故C錯(cuò)誤；
D．另取少量所得溶液，加入幾滴KOH溶液，生成氫氧化鋁白色沉淀，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查Al元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，涉及過量計(jì)算問題，側(cè)重對學(xué)生分析計(jì)算能力的考查，題目難度中等．