3.4克A和1.6克B恰好完全反應生成C和D，其中D的質量為1.8克，若10克A與4克B反應生成0.125摩爾C，則C的摩爾質量是多少？
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：根據(jù)質量守恒定律計算3.4克A和1.6克B恰好完全反應生成C和D，其中D的質量為1.8克，所以C的質量為3.4g=1.6g-1.8g，再根據(jù)質量定比關系計算10gA反應需要B的質量，判斷A是否過量，再根據(jù)不足量的物質利用質量定比關系計算生成C的質量，根據(jù)M=
m
n
計算C的摩爾質量．
解答： 解：由3.4克A和1.6克B恰好完全反應生成C和D，其中D的質量為1.8克，所以C的質量為3.4g=1.6g-1.8g=3.2g，10克A與4克B反應，若A完全反應，需要的B為10g×
1.6
3.4
=4.7g，則B不足，B完全反應，
生成C的質量為4g×
1.6
3.2
=2g，摩爾質量是
2g
0.125mol
=16g/mol，
答：C的摩爾質量是16g/mol．
點評：本題考查化學反應的有關計算，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，把握過量判斷及質量、物質的量與摩爾質量的關系為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量為92，現(xiàn)以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料．

已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
（2）（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）做銀鏡反應實驗的試管事先要用
 
洗滌．X→A“一定條件”是指的何種條件：
 

（2）寫出反應類型：反應②
 
，反應③
 
．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為
 
mol．
（3）Y的結構簡式為
 
．
（4）有多種同分異構體，寫出同時符合下列4個條件它的同分異構體的結構簡式：
 
、
 
．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH發(fā)生反應；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物質合成的流程圖：完成甲→乙的化學反應方程式：
 
．
（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

根據(jù)已有知識并結合合成美托洛爾所給相關信息，寫出以CH3OH和為原料
制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把50mL 2mol?L-1CuSO4溶液和50mL 1mol?L-1Fe（SO4）3溶液混合，需加入2mol?L-1的BaCl2溶液多少毫升才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？產(chǎn)生沉淀質量多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)K=3.6×10-4，氫氰酸（HCN）的電離常數(shù)K=4.9×10-10．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答問題：
（1）兩種酸的酸性強弱：HF
 
 HCN （填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）pH相同的HF溶液和HCN溶液，與體積相同、濃度相同的NaOH溶液恰好完全中和，消耗的HF溶液的體積
 
 消耗HCN溶液的體積（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（3）0.4mol/L 的HCN溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則溶液中粒子濃度大小關系為：
 

（4）已知25℃時，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現(xiàn)向1L0.2mol/L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl2溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
判斷：
 
（填“有”或“沒有”）．理由：
 
（得出計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.7gAl與100mL2mol?L-1H2SO4溶液充分反應后，再慢慢滴入25mL4mol?L-1KOH溶液，其結果是（　�。�
A、得到澄清透明的溶液
B、所得溶液的pH為7
C、取少量所得溶液，加KHCO3，無明顯現(xiàn)象發(fā)生
D、另取少量所得溶液，加入幾滴KOH溶液，有白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

在碳酸鈣和二氧化硅的混合物30g，在高溫下使兩者充分反應，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g，把反應生成物加適量水，攪拌，再把水蒸干，稱其重量為22.1g，問：
（1）標準狀況下產(chǎn)生多少升氣體？
（2）原混合物中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B、甲燒杯中的酸過量
C、兩燒杯中生成氫氣的速率相等
D、反應開始后乙燒杯中c（H+）始終比甲燒杯中c（H+）小

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-．現(xiàn)做以下實驗：
（1）將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
（2）取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）將（2）中的沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質量不減少．由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有
 
；
溶液中肯定不存在的離子有
 
；
溶液中不可能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是       ；
A．逆反應速率先增大后減小
B．正反應速率先增大后減小
C．反應物的體積百分含量減小
D．化學平衡常數(shù)K值增大．

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