7．用右圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的銅離子濃度不變
C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅
D．電解水制氫氣時(shí)，Z可以是稀硫酸溶液

分析 A、依據(jù)電源正負(fù)極確定電解池中x為陽(yáng)極，氯堿工業(yè)電解的是飽和食鹽水，溶液中氯離子失電子；
B、電解精煉銅溶液中銅離子濃度減少；
C、鐵片上鍍銅時(shí)陰極為鐵片；
D、電解水制氫氣，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，在陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、氯堿工業(yè)中，X電極連接電源正極，為電解池的陽(yáng)極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，2Cl--2e-=Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極含有鐵、鋅、鎳等活潑金屬，精銅做陰極，電解過(guò)程中電子守恒，溶液中的銅離子濃度減少，故B錯(cuò)誤；
C、在鐵片上鍍銅時(shí)，鐵片做陰極為Y電極，銅做陽(yáng)極為X電極，故C錯(cuò)誤；
D、電解水制氫氣時(shí)，陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，在陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子的氧化反應(yīng)，電解質(zhì)可以是稀硫酸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯堿工業(yè)，電解精煉銅，電鍍銅，冶煉鎂等幾種工業(yè)制備的原理應(yīng)用，熟練掌握電解原理是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，室溫時(shí)甲、乙兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當(dāng)取下止水夾K，使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)最大的是（　�。�
編號(hào)ABCD
甲中氣體H2SH2NH3NO
乙中氣體SO2Cl2HClO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．C2H4B．CH3CH3C．CH2═CHClD．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．LED系列產(chǎn)品是一類(lèi)新型節(jié)能產(chǎn)品．圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-
B．電池放電過(guò)程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
C．每有1mol NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.2NA
B．取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2NA
D．40g金剛砂（SiC）中含有C-Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在298K時(shí)，1mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8kJ．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）如圖將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極．工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3一段時(shí)間后，測(cè)得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上甲池消耗氧氣體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）224ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
則下列表述正確的是（　�。�
A．△H2＞0
B．△H3＞△H1
C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1
D．MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H3-△H2-△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列是幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式C8H6O3Cl2，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為羧基、醚鍵、氯原子；
（2）A與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)會(huì)取代反應(yīng)；
（3）1molA與足量的氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉5mol
（4）有關(guān)A、B、C、D四種有機(jī)物說(shuō)法錯(cuò)誤的是cd
a．都屬于芳香族化合物b．都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
c．B苯環(huán)上的一氯代物有3種 d．A和B都能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2氣體
（5）在C溶液中通入少量SO2氣體，生成無(wú)機(jī)物的化學(xué)式Na2SO3（已知亞硫酸比碳酸鈉酸性強(qiáng)）；
（6）A的同分異構(gòu)體E也含有“-OCH2COOH”則E有5種（不包括A本身），C的水溶液中通入過(guò)量CO2，生成有機(jī)物F，則B、D、F互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
取三份100mL上述水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些離子的濃度能確定，分別是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L．
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+．
（3）可能存在的離子是Cl-，如何確定？先加過(guò)量Ba（NO3）2溶液，取上層清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀說(shuō)明有Cl-，否則無(wú)Cl-．

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