Question

19．己知：Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H_l
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H₃
則下列表述正確的是（　�。�

• A． △H₂＞0
• B． △H₃＞△H₁
• C． Mn+SO₂═MnO₂+S△H=△H₂-△H₁
• D． MnO₂（s）+SO₂（g）═MnSO₄（s）△H═△H₃-△H₂-△H₁

Answer 1

分析 A．硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷△H₃和△H₁大��；
C．①Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H_l；②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，①-②得：Mn+SO₂═MnO₂+S，依據(jù)蓋斯定律計算焓變；
D．①Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H_l
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO4（s）△H₃
則③-①-②得：MnO₂（s）+SO₂（g）═MnSO₄（s），依據(jù)蓋斯定律計算焓變值．

解答 解：A．硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焓變值小于0，給S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂＜0，故A錯誤；
B．反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷△H₃和△H₁大小，故B錯誤；
C．Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H_l；②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，①-②得：Mn+SO₂═MnO₂+S，依據(jù)蓋斯定律得：Mn+SO₂═MnO₂+S△H=△H₁-△H₂，且熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)物、生成物狀態(tài)，故C錯誤；
D．．①Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H_l
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO4（s）△H₃
則③-①-②得：MnO₂（s）+SO₂（g）═MnSO₄（s），依據(jù)蓋斯定律得：△H═△H₃-△H₂-△H₁，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算，熟悉蓋斯定律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．