Question

16．120℃時(shí)，1L氣態(tài)烴在5L的氧氣中完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?.5L（溫度和壓強(qiáng)均不變），則該烴不可能是（　　）

• A． 丙烷
• B． 丙烯
• C． 1，3-丁二烯
• D． 乙烷

Answer 1

分析 120℃時(shí)水為氣態(tài)，設(shè)該烴的化學(xué)式為C_xH_y，反應(yīng)前后的溫度壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)后體積變化=6.5L-（1+5）L=0.5L，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O利用差量法討論；注意對(duì)于1，3丁二烯，氧氣不足，反應(yīng)反應(yīng)為C₄H₆+5O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO+3CO₂+3H₂O，需要另外分析．

解答 解：設(shè)該烴的化學(xué)式為C_xH_y，該烴燃燒的化學(xué)方程式為：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，
反應(yīng)前后的溫度壓強(qiáng)不變，則容器容積與氣體體積成正比，120℃時(shí)水為氣態(tài)，反應(yīng)后氣體體積增加了：6.5L-（1+5）L=0.5L，
1L丙烷、丙烯、乙烷完全反應(yīng)消耗的體積小于5L，而1L1，3-丁二烯完全燃燒消耗的氧氣為5.5L，說明氧氣不足，
①對(duì)于丙烷、丙烯、乙烷，烴都能夠完全燃燒，則
C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O△V
 1                                                  $\frac{y}{4}$-1
 1L                                                0.5L
  $\frac{y}{4}$-1=0.5，解得y=6，即烴分子中含有6個(gè)H原子，可能為丙烯、乙烷，不可能為丙烷；
②對(duì)于1，3-丁二烯，反應(yīng)產(chǎn)物為CO、二氧化碳的化合物，烴和氧氣的物質(zhì)的量之比為1：5，發(fā)生反應(yīng)為：C₄H₆+5O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO+3CO₂+3H₂O，1L1，3-丁二烯完全反應(yīng)后體積變?yōu)?L+3L+3L=7L≠6.5L，不滿足條件，
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法、差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．