20.銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一,銅及其合金的用途廣泛.粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質,工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅,下列敘述正確的是( 。ㄒ阎貉趸訤e2+<Ni2+<Cu2+
A.粗銅作陽極,其電極反應式:Cu2++2e-=Cu
B.電解過程中,電解質溶液中c(Cu2+)不變
C.電解后,陰極上還附有極少量的Fe和Ni
D.電解后,可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬

分析 A.陽極失去電子發(fā)生氧化反應;
B.陽極失電子的有Fe、Zn、Ni;陰極析出的是銅;
C.由于氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,陰極上Fe2+、Ni2+不放電;
D.粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質做陽極,銀、金不失電子沉降電解池底部形成陽極泥.

解答 解:A.陽極發(fā)生氧化反應,其電極反應式:Ni-2e-=Ni2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+,故A錯誤;
B.電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni、Cu;陰極析出的是銅,所以溶液中銅離子減小,故B錯誤;
C.由于氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,所以陰極上析出的是銅,F(xiàn)e2+和Ni2+不能得電子析出,故C錯誤;
D.粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質做陽極,銀、金不失電子,沉降電解池底部形成陽極泥,所以可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了電解原理,明確陰陽極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵,注意結合陽離子氧化性強弱分析解答,知道陽極泥成分,難度不大.

練習冊系列答案
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(1)小組成員設計出了四種制備并收集氫氣的實驗裝置,如圖所示,小圓黑球為樣品.
你認為哪種裝置實驗時能像啟普發(fā)生器那樣“隨開隨用,隨關隨停”地制備氣體(填圖序號)(3)(4).
(2)a 的取值范圍是2.7<a<3.6.
(3)向反應后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液,沉淀的最大質量是(a+5.1)g.(用含a 的代數(shù)式表示)
(4)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質量不再發(fā)生變化時,過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重,所得殘余固體的質量仍為a g,原混合物中鋁的質量分數(shù)是40%.

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ab實驗現(xiàn)象預期結論
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D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應中鐵做催化劑
( 。
A.AB.BC.CD.D

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