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11．100ml 6mol/L 硫酸與2g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（　�。�
A．少量碳酸鈉固體B．少量硫酸銅固體C．硝酸鉀溶液D．氯化鈉溶液

分析 n（Zn）=$\frac{2g}{65g/mol}$=0.0308mol，n（H2SO4）=6mol/L×0.1L=0.6mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，為了減緩鋅和稀硫酸的反應速率，可以采用降低硫酸濃度的方法，但不能影響生成氫氣的總量，則改變條件時不能和鋅反應，據此分析解答．

解答 解：n（Zn）=$\frac{2g}{65g/mol}$=0.0308mol，n（H2SO4）=6mol/L×0.1L=0.6mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，為了減緩鋅和稀硫酸的反應速率，可以采用降低硫酸濃度的方法，但不能影響生成氫氣的總量，則改變條件時不能和鋅反應，
A．加入少量碳酸鈉固體，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉，導致氫離子濃度降低，反應速率降低，故A正確；
B．加入少量硫酸銅固體，Zn和銅離子發(fā)生置換反應生成Cu，所以生成氫氣總量減少，故B錯誤；
C．加入硝酸鉀溶液時，硝酸和鋅反應生成氮氧化物而不是氫氣，所以生成氫氣質量減少，故C錯誤；
D．加入氯化鈉溶液時，氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣質量不變，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，正確判斷哪種物質過量是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　�。�
①在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
②使pH試紙變深藍的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：ClO-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-．
A．①③B．①②⑤C．②⑤D．③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．飽和一元醇的通式為CnH2n+2O．當n值是3時，該醇開始出現醇類的同分異構體；當n值是2時，該醇開始出現非醇類的同分異構體；當n值是≥3時，該醇有能被氧化但產物不是醛的同分異構體；當n值是3時，該醇的各種同分異構體分別與濃硫酸共熱后只得到一種烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示．回答下列問題：
（1）由圖可知加入鎂的物質的量是0.15mol
（2）當加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應是H++OH-=H2O，當加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生的離子反應是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）加入NaOH溶液體積為200mL時，溶液中的溶質的化學式是Na2SO4
（4）NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的比值關系為1：100．
（2）現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號）②＞③=④＞①．
（3）已知100℃KW=10-12，若將此溫度下pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積之比為2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知煤的近代結構模型如圖所示．

回答下列問題：
（1）從煤的結構模型來看，煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯的重要來源．
（2）我國大約70%的煤是直接用于燃燒的．從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產生大量的二氧化硫、氮氧化物等氣體物質，造成嚴重的大氣污染．
（3）“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節(jié)煤20%～30%．“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽．某“型煤”生產廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4．
（4）為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為HC元素為NE元素為Na
（2）由上述元素形成的10電子分子有H2O、CH4、NH3．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．銅是人類最早發(fā)現和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列敘述正確的是（　�。ㄒ阎貉趸訤e2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．粗銅作陽極，其電極反應式：Cu2++2e-=Cu
B．電解過程中，電解質溶液中c（Cu2+）不變
C．電解后，陰極上還附有極少量的Fe和Ni
D．電解后，可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將15.6g Na2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體8.96L，若反應過程中溶液體積保持不變，則（　�。�
A．反應過程中得到6.72 L的氣體（標況）
B．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c（NaCl）=2.0 mol/L

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