8．某有機物的結(jié)構簡式為，請回答下列問題．
（1）該有機物的分子式是C3H7NO2． 
（2）該有機物所含官能團的名稱是氨基、羧基．
（3）該有機物與氫氧化鈉溶液反應，其產(chǎn)物的結(jié)構簡式是．
（4）對該有機物性質(zhì)的描述中，正確的是ab（填寫選項的字母）．
a．能與NaHCO3溶液反應    b．具有兩性    c．能發(fā)生水解反應
（5）工程塑料ABS樹脂（結(jié)構簡式如下）
合成時用了三種單體，這三種單體的結(jié)構簡式為：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CHC6H5．

分析 該有機物含有氨基和羧基，其中氨基具有堿性，可與酸反應，羧基為酸性官能團，可與堿反應，該有機物既有酸性，也有堿性，可發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，以此解答該題．

解答 解：（1）由有機物結(jié)構簡式可知有機物中含有3個C、7個H、1個N、2個O，則分子式為C3H7NO2，故答案為：C3H7NO2；
（2）該有機物含有氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；
（3）該有機物含有羧基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，生成-COONa，產(chǎn)物為，故答案為：；
（4）該有機物含有羧基，可與NaHCO3溶液、NaOH等溶液反應，含有氨基，可與酸反應，則該有機物既有酸性，也有堿性，為兩性化合物，故答案為：ab．
（5）為加聚產(chǎn)物，對應的單體有CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CHC6H5，
故答案為：CH2=CHCN；CH2=CHCH=CH2； CH2=CHC6H5．

點評 本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知反應：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，為了探究溫度對化學平衡的影響，有人做了如圖實驗：把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．
（1）該實驗用兩個經(jīng)導管連通的燒瓶，其設計意圖是使兩個燒瓶中可逆反應的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比．
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將變深，原因是NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，c（NO2）增大；乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將變淺，原因是NH4NO3溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO2，N2O4向正反應方向移動，使NO2的濃度減�。�
（3）該實驗欲得出的結(jié)論是升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應方向移動．
（4）某同學認為該實驗的設計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示．回答下列問題：
（1）由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是0.15mol
（2）當加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應是H++OH-=H2O，當加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生的離子反應是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）加入NaOH溶液體積為200mL時，溶液中的溶質(zhì)的化學式是Na2SO4
（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知煤的近代結(jié)構模型如圖所示．

回答下列問題：
（1）從煤的結(jié)構模型來看，煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯的重要來源．
（2）我國大約70%的煤是直接用于燃燒的．從煤的結(jié)構模型來看，在提供熱量的同時產(chǎn)生大量的二氧化硫、氮氧化物等氣體物質(zhì)，造成嚴重的大氣污染．
（3）“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節(jié)煤20%～30%．“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽．某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4．
（4）為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為HC元素為NE元素為Na
（2）由上述元素形成的10電子分子有H2O、CH4、NH3．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某有機物的結(jié)構簡式為：，請推測其具有的化學性質(zhì)，填寫下列空白：
（1）該有機物中含氧官能團的名稱是醛基．
（2）該有機物能（填“能”或“不能”）使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）該有機物不可能發(fā)生的反應是be（填字母）．
a．銀鏡反應   b．酯化反應  c．還原反應  d．氧化反應  e．水解反應  F．聚合反應
（4）1mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列敘述正確的是（　�。ㄒ阎貉趸訤e2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．粗銅作陽極，其電極反應式：Cu2++2e-=Cu
B．電解過程中，電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）不變
C．電解后，陰極上還附有極少量的Fe和Ni
D．電解后，可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉作用時，鍵①斷
B．燃燒時，①②③④⑤鍵均斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗．
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe3+
實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實驗步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入稀鹽酸，用玻璃棒充分攪拌．
③過濾（填操作名稱）．
④檢驗：取少許溶液，滴加KSCN溶液．
實驗現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色．
實驗結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式）Fe，反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②對于①中過量的固體試劑是否需要除去，同學們產(chǎn)生了兩種觀點．
甲組：認為需要過濾．       乙組：認為不需要過濾．
你支持的是乙組（填“甲”或“乙”），理由是過量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+．
③同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈白色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，請在如圖所示試管內(nèi)懸濁液面上覆蓋一層E液體：
A．鐵粉   B．CCl4C．酒精    D．雙氧水  E．植物油．

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