16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71g
B．1molH2SO4中含有2mol氫元素
C．某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D．2g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、元素不可數(shù)；
C、摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量的單位不同；
D、求出氦氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氦氣為單原子分子來(lái)分析．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、元素不可數(shù)，而硫酸是由氫原子、硫原子和氧原子構(gòu)成，故1mol硫酸中含2molH原子，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量的單位不同，兩者在數(shù)值上相同，故某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、2g氦氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{2g}{4g/mol}$=0.5mol，而氦氣為單原子分子，故0.5mol氦氣中含0.5mol氦原子即0.5NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位以及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，兩者單位不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A將含酚酞的Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
B將Cl2通入I2淀粉溶液中溶液藍(lán)色褪去Cl2有漂白性
C向含等濃度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D試管中加入少量淀粉和稀硫酸，冷卻后加入NaOH溶液中和至堿性，再加入碘水溶液未變藍(lán)淀粉己完全水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化合物的分離和提純是物質(zhì)制備過(guò)程中的重要步驟，下列混合物選擇的分離試劑和提純方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 目的 除雜試劑 實(shí)驗(yàn)方法
 A 除去CuCO3固體中的（NH4）2CO3- 置于坩堝中加熱至恒重
 B 除去Ag2S中少量AgCl Na2S溶液 過(guò)濾
 C 除去乙稀中的SO2氣體 酸性高錳酸鉀溶液洗氣 
 D 除去甘油中的乙酸 NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．pC類(lèi)似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1×10-2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．圖1為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在pH=2～4時(shí)，H2RO3溶液中主要存在的離子為：H+、HRO3-；
（2）H2RO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈1×10-6；
（3）已知：298K時(shí)，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11．觀(guān)察圖1判斷NaHRO3溶液呈堿性；再通過(guò)計(jì)算，利用電離、水解平衡常數(shù)說(shuō)明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性．
（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是在該溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移動(dòng)，結(jié)果溶液中H+濃度增加很少；若在溶液中加入少量的堿，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移動(dòng)，結(jié)果溶液中OH-濃度也增加不大．
（5）一定溫度下，三種鹽MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲線(xiàn)如圖2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
①M(fèi)gRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序?yàn)镵sp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
②a 點(diǎn)時(shí)c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此時(shí)MgRO3溶液未達(dá)飽和（填“己達(dá)飽和”或“未達(dá)飽和”）
③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p（RO32-）的范圍是＜7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．今年來(lái)，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨m（SO32-）：m（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
 pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性（填“酸、”“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篐SO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當(dāng)吸收液的pH將至約為6時(shí)，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

寫(xiě)出HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過(guò)程中，其中的一步反應(yīng)為：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏�。�
（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫(xiě)一種）：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；，表中Vx=4 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列單質(zhì)中，與水或與酸反應(yīng)最劇烈的是（　�。�
A．LiB．NaC．MgD．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是（　�。�
A．熔點(diǎn)801℃，易溶于水B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電
C．熔點(diǎn)112.8℃，能溶于CS2D．熔點(diǎn)97.81℃，固態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．油脂是單位質(zhì)量產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．石油裂解的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C．鈉鉀合金密度小，熔點(diǎn)低，所以可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣和水蒸氣可提取得到海水中的溴

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同步練習(xí)冊(cè)答案