6．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A將含酚酞的Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
B將Cl2通入I2淀粉溶液中溶液藍(lán)色褪去Cl2有漂白性
C向含等濃度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D試管中加入少量淀粉和稀硫酸，冷卻后加入NaOH溶液中和至堿性，再加入碘水溶液未變藍(lán)淀粉己完全水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2溶液會(huì)生成BaCO3沉淀；
B．Cl2能把I2氧化為HIO3；
C．相同條件下，溶度積小的先生成沉淀；
D．NaOH溶液與碘水反應(yīng)生成NaI和NaIO3．

解答 解：A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2溶液會(huì)生成BaCO3沉淀，CO32-的濃度減小，水解平衡向逆方向移動(dòng)，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故A正確；
B．將Cl2通入I2淀粉溶液中，Cl2能把I2氧化為HIO3，所以溶液的藍(lán)色會(huì)褪去，沒有表現(xiàn)Cl2的漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．向含等濃度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI先沉淀，所以AgI的溶度積小，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正確；
D．NaOH溶液與碘水反應(yīng)生成NaI和NaIO3，淀粉遇到碘的化合物不變藍(lán)色，所以不能判斷溶液中是否含有淀粉，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握鹽的水解平衡移動(dòng)、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、沉淀的轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以下元素均為短周期元素：
元素代號(hào)相關(guān)信息
M非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
AA的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第三周期中，C的簡單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
（1）B在周期表中的位置第二周期第VIA族，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的最低價(jià)含氧酸的電子式．
（3）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．（產(chǎn)物中無有毒有害物質(zhì)）
（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1：1反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HClO+Cl-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)表述正確的是（　�。�
A．丙烯的鍵線式：B．CH2F2的電子式：
C．醛基官能團(tuán)符號(hào)：-COHD．-OH與都表示羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．T1和T2溫度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．T1時(shí)，c點(diǎn)有沉淀生成
B．T2時(shí)，蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．T2時(shí)，由a點(diǎn)開始加入BaCl2固體，Ksp增大
D．BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128-135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如圖：

操作流程如圖：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)：
名    稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸酐102139.4（沸點(diǎn)）易水解
乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是醋酸酐易水解．
（2）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流的裝置如圖所示：


①a儀器的名稱三頸燒瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
②趁熱過濾的原因是防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出．
③檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸．
④下列說法正確的是ab．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑
b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶
c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大．
（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol•L-1、體積均為1L的HX和HY兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為V0，pH隨lgV0的變化如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B．當(dāng)lgV0=7時(shí)，HY的pH=8
C．溶液中水的電離程度：a=c＜bD．當(dāng)lgV0=2時(shí)，c（X-）＜c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．苯和濃硝酸的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
D．可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．天然氣經(jīng)O2和H2O（g）重整制合成氣，再由合成氣制備甲醇的相關(guān)反應(yīng)如下
①主反應(yīng)；CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1
②副反應(yīng)：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
③主反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）═CO+3H2（g）△H3=206.1KJ•mol-1
④主反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=90.0KJ•mol-1
⑤副反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H5=49.0KJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．△H1＞△H2
B．設(shè)計(jì)反應(yīng)①的主要目的是增大n（CO）/n（H2）的比值
C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．△H2=4△H1=659.3 KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71g
B．1molH2SO4中含有2mol氫元素
C．某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D．2g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

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