Question

7．全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”．工作原理如圖，已知反應(yīng)的離子方程式：VO²⁺+V³⁺+H₂O$?_{放電}^{充電}$VO₂⁺+V²⁺+2H⁺．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O
• B． 充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：V³⁺+e^-=V²⁺
• C． 放電時(shí)，H⁺從電池右邊移向左邊
• D． 利用該電池電解飽和NaCl溶液（石墨作電極），2 mol VO₂⁺發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，可生成氣體44.8 L

Answer 1

分析 由VO²⁺+V³⁺+H₂O$?_{放電}^{充電}$VO₂⁺+V²⁺+2H⁺可知，放電時(shí)V²⁺在負(fù)極失去電子，VO₂⁺在正極上得到電子，原電池中陽離子向正極移動(dòng)；充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，與原電池負(fù)極相連，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，結(jié)合2VO₂⁺～2e^-～H₂↑+Cl₂↑計(jì)算．

解答 解：A．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O，故A正確；
B．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V³⁺+e^-=V²⁺，故B正確；
C．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)，H⁺從電池右邊移向左邊，故C正確；
D．由2VO₂⁺～2e^-～H₂↑+Cl₂↑可知，2 mol VO₂⁺發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，生成2mol氣體，但不一定在標(biāo)況下，不能計(jì)算體積，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握充電、放電過程及電極反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的工作原理及應(yīng)用，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．