Question

17．氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．請計算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.12L消耗CuO的物質(zhì)的量；
（2）3mol NH₃和3mol CuO反應(yīng)生成1mol N₂，將過量的氨溶于生成的水成為氨水，計算該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留1位小數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，最高價反應(yīng)方程式計算出消耗氧化銅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式計算反應(yīng)消耗的氨氣和生成的水，然后計算剩余的氨氣的質(zhì)量，根據(jù)$\frac{m（N{H}_{3}）}{m（N{H}_{3}）+m（{H}_{2}O）}$×100%計算．

解答 解：（1）已知3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)可知，生成0.05mol氮?dú)庀�耗CuO的物質(zhì)的量為：n（CuO）=3n（N₂）=0.05mol×3=0.15mol，
答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.12L消耗CuO的物質(zhì)的量為0.15mol；
（2）3mol NH₃和3mol CuO反應(yīng)生成1mol N₂，由方程式可知反應(yīng)消耗的氨氣為2mol，則剩余的氨氣為1mol，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=n（CuO）=3mol，
則剩余氨氣的質(zhì)量為：m=nM=1mol×17g/mol=17g，生成水的質(zhì)量為：m（H₂O）=nM=3mol×18g/mol=54g，
則該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{17g}{17g+54g}$×100%=23.9%，
答：該氨氣中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.9%．

點(diǎn)評 本題考查有關(guān)方程式的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的計量關(guān)系進(jìn)行解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．