【題目】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,銅粉可溶解的是
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
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【題目】 按系統(tǒng)命名,有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是 ( )
A.1,3-二甲基戊烷 B.2-甲基-3-乙基丁烷
C.3,4-二甲基戊烷 D.2,3-二甲基戊烷
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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。
(1)甲醇與乙醇互為 ;完全燃燒時,甲醇與同物質(zhì)的量的汽油(設(shè)平均組成為C8H18)消耗O2量之比為 。
(2)工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2,其反應(yīng)原理如下:
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2,則該樣品中含H2 L。
(3)工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2,其中節(jié)能效果最好的是 。
A. 高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑
B. 電解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑
C. 甲烷與水反應(yīng)制取H2:CH4 + H2O3H2 + CO
D. 在光催化劑作用下,利用太陽能分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑
(4)在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。
① 從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·(L·min)—1。
② 能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填選項)。
A.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等
B.密閉容器中混合氣體的密度不再改變
C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D.相同時間內(nèi)消耗1 mol CO,同時消耗1 mol CH3OH
(5)為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%,實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4,則生產(chǎn)投料時,n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)= 。
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【題目】將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后,收集到amolO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmolCl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)請完成并配平下列化學(xué)方程式:
K2MnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□
該反應(yīng)中的還原劑是 ,當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個電子時,氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。
(2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時,向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水
B.海水淡化蒸餾法的成本最低
C.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等
D.以上說法都正確
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【題目】“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是: 。
(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是: 。
(4)應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是(填名稱): 。
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【題目】乙烯(CH2=CH2)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.水解反應(yīng) B.加聚反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
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【題目】下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度:
溶 質(zhì) | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
這4種溶液中密度最小的是( )
A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3
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【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。
實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
(1)操作Ⅰ為________,操作Ⅱ為________。
(2)無色液體A是________,定性檢驗A的試劑是________,現(xiàn)象是________。
(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化,達(dá)到130 ℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請在完成表中內(nèi)容。
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)果 |
① | 將白色固體B加入水中,加熱溶解,________ | 得到白色晶體和無色濾液 | |
② | 取少量濾液于試管中,________ | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體,________ | ________ | 白色晶體是苯甲酸 |
(4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL苯甲酸溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果為________(保留2位有效數(shù)字)。
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