【題目】將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時(shí)間后,收集到amolO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmolCl2,此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

1)請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式:

K2MnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□

該反應(yīng)中的還原劑是 ,當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。

2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

3)當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時(shí),向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b= mol(此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

【答案】

11,8,21,2,4H2OHCl;0.5;1;

25Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

30.12

【解析】

試題分析:1Mn元素的化合價(jià)降低4Cl元素的化合價(jià)升高1,由電子守恒和原子守恒可知,反應(yīng)為K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O;在氧化還原反應(yīng)中得電子價(jià)態(tài)降低的物質(zhì)為氧化劑,反應(yīng)K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2OHCl失電子價(jià)態(tài)升高為0價(jià)的氯氣,所以HCl為還原劑;氧化產(chǎn)物為氯氣,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),根據(jù)方程式,氧化產(chǎn)物氯氣的物質(zhì)的量為= 0.5mol;參與反應(yīng)的HCl有一半被氧化,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為1mol,故答案為:18,21,2,4H2O;HCl;0.5;1;

2高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與硫酸亞鐵晶體發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成鐵離子和錳離子,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

312.64g KMnO4的物質(zhì)的量為=0.08mol,反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù),所以0.08mol×7-2=2a×2-0mol+2b1-0mol,當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時(shí),生成氧氣的物質(zhì)的量為0.04mola=0.04mol,則b=0.12mol,故答案為:0.12。

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1電源A極是____極填“正”或“負(fù)”;乙裝置F電極附近的現(xiàn)象是____。

2欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是____填“Ag”或“Cu”。

3如用甲醇燃料電池如圖充當(dāng)電源,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式:____;若用丁裝置如圖代替乙裝置,寫出丁裝置中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____。

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A.v (A=0.15 mol/(Ls

B.v(B=0.6 mol/(Ls)

C.v(C=0.4 mol/(Ls

D.v(D=0.45 mol/(Ls)

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【題目】某媒體以《中國(guó)醬油遭遇歐盟高門檻》為題,報(bào)道了我國(guó)廣東某地生產(chǎn)的醬油很可能在歐洲市場(chǎng)被判死刑,從而失去幾百萬(wàn)美元的份額一事,其原因是醬油中的氯丙醇嚴(yán)重超標(biāo).三氯丙醇(分子中只含一個(gè)羥基)的同分異構(gòu)體有(—OH—Cl不在同一個(gè)C原子上)( )

A. 3B. 4C. 5D. 6

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A. KSCN B. NH4SCN C. NH4Cl D. FeCl3

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(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是 。

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;

制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:

寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是

aNH3 bHI cSO2 dCO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(7)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:

該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是 。

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