Question

【題目】將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請完成并配平下列化學方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□

該反應(yīng)中的還原劑是 ，當該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）當KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

Answer 1

【答案】

（1）1，8，2，1，2，4H2O；HCl；0.5；1；

（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

（3）0.12

【解析】

試題分析：（1）Mn元素的化合價降低4，Cl元素的化合價升高1，由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O；在氧化還原反應(yīng)中得電子價態(tài)降低的物質(zhì)為氧化劑，反應(yīng)K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O中HCl失電子價態(tài)升高為0價的氯氣，所以HCl為還原劑；氧化產(chǎn)物為氯氣，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個電子時，根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物氯氣的物質(zhì)的量為= 0.5mol；參與反應(yīng)的HCl有一半被氧化，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1，8，2，1，2，4H2O；HCl；0.5；1；

（2）高錳酸鉀具有強氧化性，與硫酸亞鐵晶體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（3）12.64g KMnO4的物質(zhì)的量為=0.08mol，反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù)，所以0.08mol×（7-2）=2a×（2-0）mol+2b（1-0）mol，當高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.04mol，即a=0.04mol，則b=0.12mol，故答案為：0.12。