3．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙$\stackrel{△}{→}$甲，甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．
（1）則甲是Al2O3，丙是Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出“乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說(shuō)明甲和丙是兩性物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Al2O3，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成乙為硫酸鋁，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成丙為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解得甲為氧化鋁，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題．

解答 解：若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說(shuō)明甲和丙是兩性物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Al2O3，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成乙為硫酸鋁，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成丙為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解得甲為氧化鋁，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）根據(jù)上面的分析可知，甲是 Al2O3，丙是氫氧化鋁，化學(xué)式為Al（OH）3，
故答案為：Al2O3；Al（OH）3；
（2）乙為硫酸鋁，丙是氫氧化鋁，“乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)推斷，涉及Al元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定條件下，將34mL NO和O2混合氣體充入試管中，并將試管倒立于水中，充分反應(yīng)后剩余氣體為6mL，則混合氣體中NO與O2的體積分別為（　�。�
A．22 mL、12 mLB．13 mL、21 mLC．16 mL、16 mLD．21 mL、13 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為（　　）
A．0.15 mol/LB．0.3 mol/LC．0.45 mol/LD．0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了 X的強(qiáng)氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．$\frac{22.4bc}{a}$NALB．$\frac{22.4ab}{c}$NALC．$\frac{22.4ac}$NALD．$\frac{22.4b}{ac}$NA  L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備等的自然科學(xué)
B．化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，可以利用化學(xué)知識(shí)創(chuàng)造出自然界中不存在的物質(zhì)
C．化學(xué)的發(fā)展經(jīng)過(guò)了從宏觀到微觀，從感性到理性的逐步深化的過(guò)程
D．隨著化學(xué)的發(fā)展，人們最終會(huì)實(shí)現(xiàn)通過(guò)化學(xué)變化使水變油的夢(mèng)想

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)均需要墊上石棉網(wǎng)
B．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水
C．配制1 mol•L-1NaCl溶液、測(cè)定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要用到玻璃棒
D．乙酸乙酯、硝基苯的制備、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．
（1）活性炭還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第20min；
②0～20min反應(yīng)速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時(shí)，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸牧法：①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是ad（填序號(hào)）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
d．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（3）電化學(xué)處理法：如圖2所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；堿性條件下，用Pt（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成．若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x值等于1  2min內(nèi)v（B）=0.2mol/（L．min）．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃時(shí)平衡常數(shù)大于500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時(shí)向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為0.15mol/L．

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