14．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為（　�。�
A．0.15 mol/LB．0.3 mol/LC．0.45 mol/LD．0.2 mol/L

分析 混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+）．

解答 解：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：
0.3mol/L×2=2c（Mg2+）+0.1mol/L×3
解得：c（Mg2+）=0.15mol/L，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意電解質混合溶液中離子濃度的計算經(jīng)常利用電荷守恒進行計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，等質量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．所含碳原子數(shù)比為1：1B．體積比為1：1
C．密度比為7：11D．分子數(shù)比為7：11

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性，試樣的pH=4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表．
元素相關信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質
WW與T同周期，核外有一個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
ZZ的一種同位素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34   Ni
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填極性分子或非極性分子），分子中存在2個σ 鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6．Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為3.61×10-8cm；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑B．HO2是氧化產(chǎn)物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在
D．1mol Z參加反應有1mol電子發(fā)生轉移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一．在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染．反應過程為①2NO2-→2NO+2O；②2NO+O2- →2NO2；③O+O2- →O3．下列對該反應過程及產(chǎn)物敘述正確的是（　�。�
A．NO2只起還原劑作用B．NO2起催化劑作用
C．NO2只起氧化劑作用D．O3與O2互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質放在水中，能形成溶液的是（　�。�
A．面粉B．花生油C．白糖D．牛奶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO$\overline{3}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．用SO2還原含Cr2O72-的酸性廢水：Cr2O72-+3SO2+2H+═2Cr3++3SO42-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙$\stackrel{△}{→}$甲，甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．
（1）則甲是Al2O3，丙是Al（OH）3（填化學式）．
（2）寫出“乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙”轉化的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗操作說法中，不正確的是（　�。�
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B．用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙，可鑒別pH 相等的硫酸和醋酸
C．用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案