11．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．將少量的兩種白色固體分別加入1 mol/L的鹽酸中，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

分析 A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
C．K2CO3與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；
D．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同．

解答 解：A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，觀察是否產(chǎn)生氣泡不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁，故B正確；
C．K2CO3與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，而NaHCO3不能，能鑒別，故C正確；
D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，通過(guò)焰色反應(yīng)可以判斷，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別的方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握二者性質(zhì)的異同是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意不能利用是否產(chǎn)生氣泡，可觀察速率鑒別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯變化．試回答下面問(wèn)題：
ABCDEFG
A------↓
B----↓↓↓
C---↓↓↓
D-↓-↓↓↓
E-↓-↓-↓-
F-↓↓↓↓-↓
G↓↓↓↓-↓-
（1）A的化學(xué)式是NaCl?，D的化學(xué)式是?K2CO3，F(xiàn)的化學(xué)式是?Ba（OH）2，判斷A理由是相互混合時(shí)A只與G反應(yīng)生成沉淀，生成的沉淀為AgCl．
（2）寫出B和E反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式?Ca2++SO42-=CaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合液pH=5，則c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示ag O2與a gX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�
A．C3H6（氣）B．CH4C．CO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，等體積等濃度的鹽酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
D．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是溶液變紅，離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
D．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（寫其中2個(gè)）
（2）將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫分液，實(shí)驗(yàn)室完成此操作所用到的一種主要儀器是分液漏斗．
（3）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是FeSO4•7H2O．
（4）寫出電解過(guò)程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu
（5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g）  反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2

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