11．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．將少量的兩種白色固體分別加入1 mol/L的鹽酸中，看有無氣泡產生
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

分析 A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應生成二氧化碳，都產生氣泡；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
C．K2CO3與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀；
D．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體分別含有K元素、Na元素，焰色反應現(xiàn)象不同．

解答 解：A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應生成二氧化碳，都產生氣泡，觀察是否產生氣泡不能鑒別，故A錯誤；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故B正確；
C．K2CO3與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，而NaHCO3不能，能鑒別，故C正確；
D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現(xiàn)象不同，通過焰色反應可以判斷，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的鑒別的方案設計，為高頻考點，把握二者性質的異同是解題關鍵，易錯點為A，注意不能利用是否產生氣泡，可觀察速率鑒別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質的溶液，它們各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯變化．試回答下面問題：
ABCDEFG
A------↓
B----↓↓↓
C---↓↓↓
D-↓-↓↓↓
E-↓-↓-↓-
F-↓↓↓↓-↓
G↓↓↓↓-↓-
（1）A的化學式是NaCl?，D的化學式是?K2CO3，F(xiàn)的化學式是?Ba（OH）2，判斷A理由是相互混合時A只與G反應生成沉淀，生成的沉淀為AgCl．
（2）寫出B和E反應的離子反應方程式?Ca2++SO42-=CaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示ag O2與a gX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（　�。�
A．C3H6（氣）B．CH4C．CO2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的鹽酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
D．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是溶液變紅，離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是產生白色沉淀，反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
D．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（寫其中2個）
（2）將有機層和水層分離的操作方法叫分液，實驗室完成此操作所用到的一種主要儀器是分液漏斗．
（3）“循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是FeSO4•7H2O．
（4）寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應的電極反應式Cu2++2e-=Cu
（5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g）?bZ（g）  反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則a和b的數(shù)值可能是（　　）
A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2

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