Question

3．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• C． Na₂C₂O₄溶液與HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• D． 0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，生成等物質(zhì)的量CH₃COOH和NaCl；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度．

解答 解：A．0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，生成等物質(zhì)的量CH₃COOH和NaCl，鈉離子與氯離子不水解，二者的濃度相同，即c（Na⁺）=c（Cl^-），CH₃COOH是弱酸在溶液中部分電離，所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合，鈉離子的總濃度是C的最濃度的1.5倍，所以溶液中：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故正確；
C．Na₂C₂O₄溶液與HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）生成等物質(zhì)的量濃度的NaHC₂O₄和NaCl，溶液中存在電荷守恒為：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C正確；
D．0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合，溶液顯堿性，NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解、以及電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．