16．（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是溶液變紅，離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

分析 （1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，鐵離子結(jié)合硫氰酸根離子形成血紅色溶液；
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中的氯離子結(jié)合銀離子生成白色沉淀；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；

解答 解：（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子結(jié)合硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案為：溶液變紅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中的氯離子結(jié)合銀離子生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，氯水具有漂白性，向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO，
故答案為：H+；HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣及其化合物性質(zhì)的分析判斷，主要是氯水成分中各微粒的作用分析判斷，注意次氯酸的漂白性，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．碘和酒精C．水和CCl4D．汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是                                         （　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　） 
A．V=2240
B．n=0.02
C．原混合物中FeS04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%
D．m=0.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．將少量的兩種白色固體分別加入1 mol/L的鹽酸中，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
C．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．電子工業(yè)制造光電管時(shí)，需要一種強(qiáng)光照射就失電子，從而接通電路的材料，制造該材料的物質(zhì)是（　　）
A．放射元素B．ⅦA族元素C．鹵化銀D．ⅠA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
XY
ZW
（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是Cl2O7；Z 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于凈水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．（請(qǐng)用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)．下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是d．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化劑
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（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）WY2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫出用 WY2（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
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