8．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂化D．天然氣的燃燒

分析 物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化，據(jù)此解答．

解答 解：A．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A不選；
B．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B選；
C．裂化是一種使烴類分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．天然氣的燃燒生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，明確變化中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，注意對(duì)煤的干餾、石油的分餾、石油的裂化原理的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．元素X、D位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)分別為2和1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．
（6）已知D、Z能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示的兩種化合物，則化學(xué)式：乙為Cu2O；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu的各軌道均為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的一組是（　　）
A．和互為同分異構(gòu)體
B．碳鏈為 與 的烴為同系物
C．金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體
D．H2和D2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于由共價(jià)鍵形成的化合物的是（　　）
A．H2B．CaCl2C．C2H6D．KF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)有（　�。�
①HCl酸性強(qiáng)于H2S的酸性
②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫
③氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
④硫和氯變成簡單陰離子時(shí)硫原子得到的電子更多
⑤氯氣和氫氣的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度．
A．②③⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于醇和酚的說法中，正確的是（　　）
A．在水中乙醇和苯酚都不能電離
B．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚
C．苯甲醇與2-甲基苯酚互為同分異構(gòu)體
D．酚和醇具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O的混合氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．沒有乙烷B．一定是甲烷和乙烯
C．有甲烷D．有乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為紀(jì)念俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一定原子為${\;}_{101}^{258}$Md，該原子的中子數(shù)為（　�。�
A．101B．258C．157D．359

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）Z元素位于周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價(jià)化合物中Y的雜化方式是sp3，分子構(gòu)型為三角錐形．
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（4）W基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為，W的最高正價(jià)為+7．

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