Question

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

• A． 向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑
• B． NH₄Al（SO₄）₂溶液與足量的Ba（OH）₂溶液混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• C． 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O═2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺
• D． 鉛酸蓄電池充電時的陰極反應(yīng)：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，反應(yīng)生成CuS、硫化氫和硫酸鈉；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液與足量的Ba（OH）₂溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鋇、一水合氨，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液；
C．亞硫酸根離子具有還原性，能被氯氣氧化生成硫酸根離子，所以硫代硫酸根離子和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子和氫離子；
D．鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)式與放電時正極反應(yīng)式正好相反．

解答 解：A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，反應(yīng)生成CuS、硫化氫和硫酸鈉，離子方程式：Cu²⁺+2HS^-=CuS↓+H₂S↑，故A正確；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液與足量的Ba（OH）₂溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鋇、一水合氨，離子方程式為：2NH₄⁺+2Al³⁺+4SO₄^2-+4Ba²⁺+10OH^-═4BaSO₄↓+2AlO₂^-+2NH₃•H₂O+2H₂O，故B錯誤；
C．亞硫酸根離子具有還原性，能被氯氣氧化生成硫酸根離子，所以硫代硫酸根離子和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故C錯誤；
D．鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)式與放電時正極反應(yīng)式正好相反，所以其電極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O+2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫等知識點，注意離子方程式還與反應(yīng)物的量有關(guān)，易錯選項是B．