16．常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（　　）
A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
B．該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）
C．升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)
D．使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)

分析 A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比；
C．升高溫度，速率增大，平衡逆向移動(dòng)；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)．

解答 解：A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，則2v（A）=3v（C），故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比，該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，轉(zhuǎn)化的A為1.2mol，則放出的熱量為$\frac{1.2×a}{3}$kJ=0.4kJ，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如圖．（夾持儀器已略去）
請(qǐng)回答以下問題．
（1）制取溴苯的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯蒆Br了氣體．
（2）該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時(shí)，進(jìn)水口應(yīng)是a（填“a”或“b”）；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反應(yīng)的Br2，防止污染大氣（答一條即可）．
（3）該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作：
①繼續(xù)向燒瓶中加入少量水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，過濾時(shí)必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
②濾液在經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是C（填序號(hào)）
苯溴苯
沸點(diǎn)/℃80156
水中溶解度微溶微溶
A．重結(jié)晶    B．過濾    C．蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加 NH3 的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO 和 N2 的物質(zhì)的量比為 1：2 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在容積固定的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列判斷正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加
B．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．充入SO3氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
D．升高溫度，平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用相關(guān)的化學(xué)用語表示下列物質(zhì)：
寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）H2H：H，（2）HCl，（3）MgO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；若在298K、398K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA
B．常溫下，44 g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數(shù)為3NA
C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，將 1 mol Fe投入過量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列可以大量共存且形成無色溶液的一組離子應(yīng)該是（　�。�
A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色C中無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．（填A(yù)．氧化性　      B．還原性    C．漂白性）
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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