5．下列可以大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子應(yīng)該是（　　）
A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

分析 A．銅離子為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件；
B．鐵離子為有色離子；
C．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子．

解答 解：A．Cu2+為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的要求，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+為有色離子，在溶液中不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+、CO32-之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能電離出，故C錯(cuò)誤；
D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A是一種相對(duì)分子量為28的氣態(tài)烴，其反應(yīng)路線(xiàn)如圖1所示．已知E有果香味

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．
A還可與氫氣反應(yīng)生成F，光照條件下，F(xiàn)與氯氣混合，寫(xiě)出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
標(biāo)況下取F的同系物G 11.2L點(diǎn)燃，充分燃燒，將生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，寫(xiě)出G可能存在的結(jié)構(gòu)式及習(xí)慣命名（有幾種寫(xiě)幾種）CH3CH2CH2CH3為正丁烷，（CH3）2CHCH3為異丁烷
（2）B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B2mol．
（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧化為C，此過(guò)程的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取E．
該反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液試劑中．
（5）A、B、C、D、E、F、G中屬于烴的是C2H4，C2H6，C4H10（寫(xiě)分子式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n（C）=0.8mol．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
B．該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）
C．升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)
D．使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加適量鹽酸；     ②加過(guò)量Na2CO3溶液；     ③過(guò)濾；④加過(guò)量NaOH溶液；    ⑤加過(guò)量BaCl2溶液．
（1）以上正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍邰伲ɑ颌茛堍冖邰倩颌堍茛冖邰伲?br />（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量．
（3）步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
    t℃    700    800    830    1000   1200
    K    1.7    1.1    1.0    0.6    0.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC；
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)否（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？向逆反應(yīng)方向．（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%（或83%，或5/6）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸CH3COOH 膽礬
CuSO4•5H2O		過(guò)氧化鈉二氧化硫
DNH3•H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這說(shuō)明維C是（　　）
A．電解質(zhì)B．氧化劑C．還原劑D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的環(huán)境溫度為22℃
B．實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是B（填序號(hào)）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．降低溫度
（3）8分鐘內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.0625mol•L-1•min-1．
（4）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol Fe、
2mol CO2		4mol FeO、
3mol CO
CO的濃度（mol•L-1）c1c2
CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
①下列說(shuō)法正確的是AB．
A．p1＜p2   B．φ1=φ2 C．2c1=3c2   D．α1=α2
②求c1=0.67mol•L-1、α2=33.3%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案