18．下列元素在自然界中僅以化合態(tài)存在的是（　�。�
①Si   ②Al     ③Cl     ④Fe     ⑤Na．
A．①②⑤B．①②C．①②③D．①②③⑤

分析 游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在狀態(tài)與元素的活潑性有密切的關(guān)系，活潑元素在自然界中以化合物的形式存在，不活潑的元素在自然界中以單質(zhì)的形式存在．

解答 解：①硅元素自然界中以硅酸鹽或二氧化硅形式，不存在游離態(tài)的硅，故正確；
②Al為比較活潑的金屬，易被氧化，從而性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正確；
③Cl最外層電子為7，易得到，易被還原，從而性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正確；
④Fe在自然界中以化合態(tài)，只有少量隕石中含有游離態(tài)鐵，但隕石不算自然界，故錯(cuò)誤；
⑤鈉最外層電子少，易失去，易被氧化，從而性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了游離態(tài)、化合態(tài)的含義，元素在自然界中的存在狀態(tài)與元素的活潑性有密切的關(guān)系，活潑元素在自然界中以化合物的形式存在，不活潑的元素在自然界中以單質(zhì)的形式存在，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．石油的分餾B．淀粉水解C．蛋白質(zhì)水解D．煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（i）現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：
①CH≡CH     ②CH3CH2OH     ③
④      ⑤  ⑥HOCH2CH2CH2COOH
（1）其中，屬于烴的衍生物是②⑥（填序號，下同）；
（2）因反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色的是①③⑤；
（3）所有原子在同一條線上的是①；
（4）⑥能自身發(fā)生反應(yīng)生成五元環(huán)化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（ii）酯化反應(yīng)是重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)之一．甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了“CH3CH218OH”和乙酸做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CO18OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．如圖表示 25℃時(shí)，向 1L，0.1mol•L-1的一元弱酸HA中加水稀釋過程的變化圖象，則圖中縱坐標(biāo)y表示的是（　�。�
A．c（H+）或 c（OH-）B．HA的電離平衡常數(shù)Ka
C．c（H+）/c（HA）D．n（H+）或 n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途．以廢舊航天器為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是CuO（填化學(xué)式，下同）．
（2）濾渣A的主要成分是Ag；等物質(zhì)的量的Al（OH）3與Cu（OH）2在惰性氣體中煅燒時(shí)，除了生成
CuAlO2外，還會(huì)生成H2O和O2．
（3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是使鋁離子和銅離子沉淀完全．
（4）電解法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應(yīng)為AgNO3溶液，陽極材料是粗銀．
（5）若產(chǎn)品CuAlO2能溶于濃硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuAlO2+6HNO3（濃）=Cu（NO3）2+Al（NO3）3+NO2↑+3H2O．若有1 mol CuAlO2參與反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于22.4L，其原因可能是二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮、生成了一氧化氮（寫兩條，不考慮與水的反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應(yīng)起始至t min，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）；．
（3）X的轉(zhuǎn)化率是33.3%．
（4）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是BC（填字母）．
A．到達(dá)t min時(shí)，該反應(yīng)已停止
B．在t min之前，X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t min時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t min時(shí)，達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1.4mol•L-1B．1.2mol•L-1C．1.1mol•L-1D．1.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)所對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl-
D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓

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