Question

13．將質(zhì)量為8g的鐵棒插入到一定濃度的AgNO₃溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵棒，經(jīng)洗滌、干燥、稱量得知鐵棒的質(zhì)量增加到16g，參加反應(yīng)的AgNO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 0.09mol
• B． 0.1 mol
• C． 0.2 mol
• D． 無法計(jì)算

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，利用差量法來計(jì)算參加反應(yīng)的AgNO₃的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算參加反應(yīng)AgNO₃的物質(zhì)的量．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的AgNO₃的質(zhì)量為m，則：
Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag  質(zhì)量增重△m
   2×170                  2×108-56=160
    m                      16g-8g=8g
則m=$\frac{2×170×8g}{160}$=17g
故參加反應(yīng)AgNO₃的物質(zhì)的量為$\frac{17g}{170g/mol}$=0.1mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，難度不大，注意對差量法的理解應(yīng)用．