分析 利用觀察法配平方程式;根據(jù)方程式可知,每摩爾硝化甘油分解產(chǎn)生的氣體,由此計(jì)算出0.1mol硝化甘油分解產(chǎn)生氣體,根據(jù)已知,可求出生成1mol氣體放出的熱量,由此分析解答.
解答 解:配平方程式得:4C3H5N3O9$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N2+12CO2+O2+10H2O;硝化甘油的摩爾質(zhì)量為227g/mol,
2.27g硝化甘油的物質(zhì)的量為$\frac{2.27g}{227g/mol}$=0.01mol,生成氣體$\frac{19}{4}$×0.01=0.0475mol,放出15.4KJ能量,
則生成1mol氣體放出的熱量為:$\frac{15.4KJ}{0.0475}$=324.2KJ,
故答案為:324.2.
點(diǎn)評(píng) 根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析,本題考察信息問(wèn)題的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和能量的計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O | |
B. | 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
C. | 0.01mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al(OH)5↓+NH5•H2O | |
D. | 鉛蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | [N(CH3)4]+中只含共價(jià)鍵 | B. | 該反應(yīng)中,SO2作氧化劑 | ||
C. | SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.09mol | B. | 0.1 mol | C. | 0.2 mol | D. | 無(wú)法計(jì)算 |
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