Question

6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）①元素處于元素周期表中四周期IB族；寫(xiě)出該元素（Cu）單質(zhì)在空氣中生銹的方程式2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．B的氧化物溶于氫氧化鈉溶液的方程式為Al₂O₃+2NaOH+3=2NaAlO₂+H₂O；
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明C、D元素非金屬性強(qiáng)弱Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）元素②與C的最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠₂SO₄＞H₂SeO₄．（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，且C有+6價(jià)、原子半徑較大，故C為S元素、E為O元素；A有+2價(jià)，處于ⅡA族，且原子半徑A＞硫，故A為Mg；B有+3價(jià)，原子半徑大于S，故B為Al元素；F有-1價(jià)，原子半徑大于氧原子的，則F為Cl．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）由元素位置可知，①處于周期表中第四周期IB族；在空氣中Cu與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅；
（3）A的離子為Mg²⁺，離子核外有10個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8；B的氧化物為氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）A利用元素單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)可以證明元素非金屬性強(qiáng)弱；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，且C有+6價(jià)、原子半徑較大，故C為S元素、E為O元素；A有+2價(jià)，處于ⅡA族，且原子半徑A＞硫，故A為Mg；B有+3價(jià)，原子半徑大于S，故B為Al元素；F有-1價(jià)，原子半徑大于氧原子的，則F為Cl．
（1）Mg元素位于第三周期第IIA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，在元素周期表中位置為：，
故答案為：；
（2）由元素位置可知，①處于周期表中第四周期IB族；在空氣中Cu與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)方程式為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，
故答案為：四、IB；2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）A的離子為Mg²⁺，離子核外有10個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；B的氧化物為氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2NaOH+3=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：；Al₂O₃+2NaOH+3=2NaAlO₂+H₂O；
（4）A利用元素單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)可以證明元素非金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，
故答案為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）非金屬性S＞Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，
故答案為：H₂SO₄＞H₂SeO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握，難度不大．