7．天然氣水合物，也稱“可燃冰”（主要組成為CH4•nH2O），在我國南海地區(qū)預計有680億噸油當量的“可燃冰”．下列有關說法正確的是（　�。�
A．“可燃冰”屬于純凈物
B．“可燃冰”代替燃油可減少大氣污染
C．“可燃冰”開采不當，CH4釋放到空氣中對環(huán)境沒有影響
D．“可燃冰”作為能源不會產(chǎn)生污染物CO和溫室氣體CO2

分析 A．CH4•nH2O中n不能確定，則可燃冰為混合物；
B．甲烷完全燃燒生成二氧化碳，可以減少污染物排放；
C．甲烷排放到空氣中會產(chǎn)生溫室效應；
D．甲烷燃燒不充分時會生成CO氣體．

解答 解：A．“可燃冰”的主要組成為CH4•nH2O，由于n不能確定，則可燃冰為混合物，故A錯誤；
B．“可燃冰”完全燃燒生成二氧化碳和水，若代替燃油可減少大氣污染，故B正確；
C．“可燃冰”開采不當，CH4釋放到空氣中會產(chǎn)生溫室效應，故C錯誤；
D．“可燃冰”的主要組成為CH4•nH2O，若燃燒不充分會生成CO，若完全燃燒會生成溫室氣體CO2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，題目難度不大，明確常見環(huán)境污染類型及治理措施為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的環(huán)境保護意識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表：
元素元素性質(zhì)或原子結構
T元素最高正價是+6
X在短周期元素中原子半徑最大
Y氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽
ZM層上有7個電子
W其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟堿反應，且都產(chǎn)生H2
（1）X3Y、X2T、XZ都是離子化合物，這三種化合物中所涉及離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）T與Z的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（填化學式），依據(jù)是Cl的非金屬性大于S，則HCl的穩(wěn)定性大于H2S．
（3）寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一種液態(tài)氫化物Y2H4具有強還原性，能與溴化銀反應生成黑色銀粒，本身被氧化成Y單質(zhì)，寫出發(fā)生反應的化學方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，該反應中氧化產(chǎn)物的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）下列措施可提高浸取率的是a、d
a．將鋁土礦粉碎成粉末與NaOH溶液反應b．增大固、液質(zhì)量比
c．浸取時間縮短一半d．適當升高溫度
（2）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某學習小組擬研究化學平衡建立以及濃度對化學平衡移動的影響．
（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相關化學方程式為FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可觀察到的實驗現(xiàn)象是淺黃色溶液變成紅色．
（2）下列能說明（1）中反應達到平衡的是AC（填序號）．
A．溶液顏色不再發(fā)生變化    B．反應不再發(fā)生
C．Fe3+濃度不再變化    D．K+濃度不再發(fā)生變化
E．反應物和產(chǎn)物濃度相等
（3）將上述（1）所得溶液平均分成四份進行下列實驗，試完成表格方案．
實驗編號 ① ② ③
 加入試劑5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液少量鐵粉  5mL水5mL NaOH溶液
現(xiàn)象預期 紅色加深溶液紅色變淺 加入5mL NaOH溶液后，溶液顏色較加5mL水后更淺（填“更深”“更淺”或“相同”）
（4）上述實驗中研究反應物濃度減小對平衡移動影響的是②③（填編號）；實驗③加5mL水的目的是對比實驗，消除加入的氫氧化鈉溶液導致的溶液稀釋對各離子濃度的影響；在實驗①中，若tl時刻代表加入試劑的時間，請完成c（Fe3+）～t圖象：
（5）根據(jù)上述研究，小組提出用比色法測量FeCl3溶液的濃度．
I．比色板的制作
步驟一：（不必回答具體操作）；
步驟二：分別取2mL上述FeCl3系列溶液于不同試管中，分別加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振蕩搖勻，在試管上標注相應反應物的濃度并將試管按照顏色由淺到深的順序排列（比色板）．
II．溶液濃度的測定
取5 mL待測FeCl3溶液于試管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．將所得溶液與步驟二的比色板對比，讀取待測FeCl3溶液濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關． 下列說法不正確的是（　�。�
A．福爾馬林可浸制標本，因其可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
B．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為發(fā)生了酸堿中和反應
C．將地溝油制成肥皂，可以提高資源的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎．納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是（　�。�
A．①③均能發(fā)生加成反應B．①④互為同分異構體
C．①②③④均屬于烴D．①②③④的一氯代物均只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．Fe（OH）3沉淀被氫碘酸溶解：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用．下列說法錯誤的是（　�。�
A．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．Cl2和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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