Question

下列推斷或表述正確的是 （    ）

1. A.
   澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   向2.0mL濃度均為0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
3. C.
   將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸
4. D.
   25℃時(shí)，pH=4．7，濃度均為0．1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中。（CH₃COO^-）+c（OH^-）>c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

D
正確答案：D
A、Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-    CaCO₃↓+2H₂O＋CO₃^2―
B、AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，先產(chǎn)生AgI，說(shuō)明AgI溶解度小，Ksp小。
C、配pH=3的溶液難以操作，應(yīng)換成稀釋相同的倍數(shù)，測(cè)pH值。
D、正確，由質(zhì)子守恒：（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），溶液呈酸性，H^＋ 濃度大于OH^― ,所以（CH₃COO^-）+c（OH^-）>c（CH₃COOH）+c（H⁺）。