3．酸性干電池裝置示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．碳為電池的負(fù)極B．氨氣在碳棒上生成
C．電流由鋅極流向碳極D．H2在Zn片上生成

分析 該裝置是原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，故A錯(cuò)誤；
B．C是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，所以氨氣在碳棒上生成，故B正確；
C．電流從正極流向負(fù)極，即由碳棒流向鋅極，故C錯(cuò)誤；
D．C是正極，正極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，所以H2在碳棒上生成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確正負(fù)極與得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)類型，難點(diǎn)是正極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷的燃燒B．由甲烷制取氯仿C．甲烷遇明火爆炸D．由甲烷制取炭黑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3+沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是加快反應(yīng)速率．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24L氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
C．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲的電子式，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個(gè)原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的 CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)CA3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
（2）由題干及圖形可知，V1：V2=3：2時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L
（3）若通過實(shí)驗(yàn)測定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q KJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1
（4）請(qǐng)簡要說明圖2裝置的不足之處缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間沒有填滿碎紙條．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“氫能”將是未來最理想的新能源．工業(yè)上常用H2與N2合成氨氣，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1，在某密閉容器中，將1mol的氮?dú)馀c過量的氫氣充分混合反應(yīng)后，放出的熱量為（　�。�
A．一定小于92.4kJB．一定等于92.4kJC．可能大于92.4kJD．都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室中用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；反應(yīng)中被還原的元素是N，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Se
C．酸性：HClO4＞H2SO4．D．離子半徑：N3-＞O2-＞F-

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