15.“氫能”將是未來最理想的新能源.工業(yè)上常用H2與N2合成氨氣,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol-1,在某密閉容器中,將1mol的氮?dú)馀c過量的氫氣充分混合反應(yīng)后,放出的熱量為( 。
A.一定小于92.4kJB.一定等于92.4kJC.可能大于92.4kJD.都有可能

分析 氨氣和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),在某密閉容器中,將1mol的氮?dú)馀c過量的氫氣充分混合反應(yīng)后,生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于2mol,所以放出的熱量一定小于92.4kJ.

解答 解:根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol-1可知,生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量,
在某密閉容器中,將1mol的氮?dú)馀c過量的氫氣充分混合反應(yīng)后,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于2mol,放熱的熱量小于92.4kJ,
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變、可逆反應(yīng)特點(diǎn),題目難度不大,明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵,注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)(  )
A.71g氯氣含有的原子數(shù)目為NA
B.4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是( 。
A.CH3CH=CH2和 B.乙炔和苯C.D.葡萄糖與果糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.酸性干電池裝置示意圖如圖,電池總反應(yīng)為:Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑,下列說法正確的是( 。
A.碳為電池的負(fù)極B.氨氣在碳棒上生成
C.電流由鋅極流向碳極D.H2在Zn片上生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
     主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Na,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3;
(3)寫出物質(zhì)的電子式:①的氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)直接排放不會(huì)引起環(huán)境污染的是(  )
A.甲醛B.苯酚C.氮?dú)?/td>D.二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D.46g乙醇中含有C-H鍵數(shù)目為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè).CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化.以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

回答下列問題:
(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+,溶解溫度應(yīng)控制在60~70度,原因是溫度低溶解速度慢,溫度過高銨鹽分解.
(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是硫酸(寫名稱).
(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化.
(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離.工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD(填字母)
A.分餾塔     B.離心機(jī)       C.反應(yīng)釜      D.框式壓濾機(jī)
(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于若兩的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.A-F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示:
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族;A與E形成的化合物的電子式是
(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(4)F的氫氧化物的是兩性(填“酸性”“堿性”“兩性”)氫氧化物,其電離方程式是Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O;F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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同步練習(xí)冊答案