13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．沸點：H2O＜H2S＜H2Se
C．酸性：HClO4＞H2SO4．D．離子半徑：N3-＞O2-＞F-

分析 A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．水中含氫鍵，沸點最高，同類型的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
D．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．非金屬性Cl＞I，熱穩(wěn)定性：HCl＞HI，故A正確；
B．水中含氫鍵，沸點最高，同類型的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，則沸點：H2S＜H2Se＜H2O，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，酸性：HClO4＞H2SO4，故C正確；
D．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：N3-＞O2-＞F-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．酸性干電池裝置示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（　　）
A．碳為電池的負極B．氨氣在碳棒上生成
C．電流由鋅極流向碳極D．H2在Zn片上生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）
A．分餾塔     B．離心機       C．反應(yīng)釜      D．框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
B．已知：正丁烷（C4H10）的二氯代物有六種同分異構(gòu)體，則它的八氯代物也有六種同分異構(gòu)體
C．四氯化碳分子的電子式為：
D．有7種吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬．
Ⅰ．鈷酸鋰電池的正極采用鈷酸鋰LiCoO2，負極采用金屬鋰和碳的復(fù)合材料，該電池的反應(yīng)為：LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC6，寫出放電時負極的電極反應(yīng)LixC6-xe-=6C+xLi+．
Ⅱ．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用做電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖（甲、乙、丙）所示的裝置進行實驗．

實驗步驟如下：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，檢查裝置氣密性；
③加熱玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（1）從下列圖示（A-D）選出合理的裝置填入方框中，使整套實驗裝置完整（選填字母序號，可重復(fù)選用）：

甲D；乙A；丙D．
甲裝置的作用是吸收空氣中的H2O和CO2，減少實驗誤差．
（2）補充完整步驟③不再有氣泡產(chǎn)生；步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將生成的CO2和H2O全部趕入乙和丙吸收．
（3）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：
乙裝置的質(zhì)量（g）丙裝置的質(zhì)量（g）
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3（OH）4（CO3）2．
（4）為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強弱，某同學(xué)用如下（A、B）裝置進行實驗：

①試劑A是酸性高錳酸鉀溶液，試劑B是澄清石灰水．
②若將SO2通入水中至飽和，請設(shè)計實驗證明亞硫酸是弱酸：首先測得亞硫酸飽和溶液的pH，然后取一定體積的飽和溶液稀釋10倍再測pH，若pH差小于1，說明亞硫酸是弱酸用中和滴定法，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液中亞硫酸的濃度，比較亞硫酸的濃度和氫離子的濃度，若亞硫酸的濃度大于氫離子的濃度，則亞硫酸為弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g），下列情況可以說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．A、B、C、D的濃度相等B．A、B、C、D在密閉容器中共存
C．A、B、C、D的濃度不再變化D．A消耗的速率與C消耗的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的氫氧化物的是兩性（填“酸性”“堿性”“兩性”）氫氧化物，其電離方程式是Al3++3OH-Al（OH）3H++AlO2-+H2O；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等體積、物質(zhì)的量濃度之比為6：2：3的AClx、BCly、CClz三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成等量沉淀，則x：y：z為（　�。�
A．1：2：3B．1：3：2C．2：4：5D．2：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列各組元素性質(zhì)活原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增小
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

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同步練習(xí)冊答案