Question

15．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種離子．在反應過程中測得ClO^-和N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中不正確的是（　　）

• A． 還原劑是含CN^-的物質，氧化產物不只有N₂
• B． 氧化劑是ClO^-，還原產物是HCO₃^-
• C． 參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
• D． 標準狀況下若生成2.24LN₂則轉移電子1mol

Answer 1

分析 由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO^-的物質的量降低，N₂的物質的量增大，故ClO^-為反應物，N₂是生成物，根據(jù)電子轉移相等可知，CN^-是反應物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，由碳元素守恒可知HCO₃^-是生成物，由氫元素守恒可知H₂O是反應物．反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價，故CN^-系數(shù)為2，ClO^-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO₃^-系數(shù)為2，N₂系數(shù)為1，Cl^-系數(shù)為5，H₂O系數(shù)為1，反應方程式為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-．

解答 解：由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO^-的物質的量降低，N₂的物質的量增大，故ClO^-為反應物，N₂是生成物，根據(jù)電子轉移相等可知，CN^-是反應物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，由碳元素守恒可知HCO₃^-是生成物，由氫元素守恒可知H₂O是反應物．反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價總共升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價，故CN^-系數(shù)為2，ClO^-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO₃^-系數(shù)為2，N₂系數(shù)為1，Cl^-系數(shù)為5，H₂O系數(shù)為1，反應方程式為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-．
A、反應中，C元素化合價由CN^-中+2價升高為HCO₃^-中+4價，N元素化合價由CN^-中-3價升高為N₂中0價，可知氧化產物有HCO₃^-、N₂，故A正確；
B、反應中Cl元素化合價由ClO^-中+1價降低為Cl^-中-1價，ClO^-是氧化劑，還原產物是Cl^-，故B錯誤；
C、由上述分析可知，反應為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，反應中是CN^-是還原劑，ClO^-是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，故C正確；
D、2.24LN₂（標準狀況）的物質的量為0.1mol，所以參加反應的ClO^-的物質的量為0.5mol，反應中只有氯元素化合價降低，由ClO^-中+1價降低為Cl^-中-1價，所以轉移電子為0.5mol×2mol=1mol，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應計算、基本概念等，題目難度中等，根據(jù)曲線變化圖分析反應物、產物，利用守恒生成方程式是關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力．