6．怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出有關反應的離子方程式．
（1）FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+；
（2）除去CO2氣體中混有的HClH++HCO3-═H2O+CO2↑；
（3）NaCl溶液中混有NaBrCl2+2Br-═2Cl-+Br2．

分析 （1）FeCl3與鐵反應可生成FeCl2；
（2）可用碳酸氫鈉溶液除雜；
（3）可通入氯氣除雜．

解答 解：（1）FeCl3與鐵反應可生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（2）可用碳酸氫鈉溶液除雜，反應的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-═H2O+CO2↑；
（3）可通入氯氣除雜，反應的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

點評 本題考查除雜及離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，注意除雜的原則及物質的性質即可解答，側重氧化還原反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質充分反應后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（　�。�
A．FeO放入稀HCl中
B．CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉
C．Fe在氯氣中燃燒后的產物
D．過量Fe粉放入FeCl3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應的方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則CO32-+2H+=H2O+CO2↑、
S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的試劑相同，均為氫氧化鈉溶液．
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品．
（3）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）裝置乙盛裝的試劑是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-：取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．為確認溶液組成進行如下實驗：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量鹽酸，有2.33g沉淀不溶；
（3）向（2）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（　　）
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團
B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，3，6三甲基5乙基庚烷
C．既屬于醇類又屬于羧酸
D．2甲基3丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A極電極反應式為：+2e-+H+═+Cl-
B．B極電極反應式為：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
C．溶液中的陰離子由A極向B極移動
D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 LH2O含有NA個水分子
B．標準狀況下，22．L空氣含有NA個單質分子
C．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子．在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中不正確的是（　�。�
A．還原劑是含CN-的物質，氧化產物不只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3-
C．參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D．標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關溶液（室溫下）的說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．物質的量濃度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）的大小關系：④＞①＞②＞③
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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