下列關(guān)于化學反應的限度的說法中，正確的是（　�。�
A、當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率都為零
B、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物濃度都不再改變
C、化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變
D、當可逆反應達到平衡時，這個反應達到最大限度
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：在一定條件下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度，當反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，但化學平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動態(tài)平衡．
解答： 解：A、平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等且不等于0，故A錯誤；
B、化學平衡狀態(tài)不是靜止狀態(tài)，是動態(tài)平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、通過改變溫度、濃度、壓強可以改變平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應達到最大限度，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學反應平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意理解化學反應限度與化學平衡狀態(tài)的特征和判斷角度．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

部分鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
 
．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
裝置圖：正極反應：
 
；負極反應：
 
．
（3）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應如下：
A極：2H2+2O2--4e-=2H2O       B極：O2+4e-=2O2-，則A極是電池的
 
極；電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其峰面積之比為3：2的化合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為（　�。�
A、CH2═CH2
B、CH3CH═CH2
C、CH3CH3
D、CH3CH2CH═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為
 
．
（2）電負性：X
 
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是
 
（填字母）．
A．Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉(zhuǎn)   
B．不含非極性鍵
C．分子中含有氫鍵                      
D．含有4個σ鍵和1個π鍵
（4）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵  B．極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，某短周期元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z．若已知：
①反應前X與反應后生成的Z物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）單質(zhì)Y是
 
，單質(zhì)Z是
 
（填寫名稱或分子式）
（2）1mol Y 分子中含
 
mol 共價鍵
（3）X分解為Y和Z的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2．D是一種有毒的有機物．
（1）與組成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外電子數(shù)的單核離子中，氧化性最強的
 
，該離子與氫氧根離子結(jié)合生成的產(chǎn)物的電離方程式為
 
．
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．B分子中心原子的最高價氧化物的濃溶液可以和B反應，寫出該化學反應方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（3）C與另一種含有18個電子的4原子分子可以發(fā)生氧化還原反應，生成無污染的物質(zhì)，該反應可以做為火箭發(fā)射原理，請寫出該反應方程式
 
．
（4）D、氧氣，氫氧化鈉溶液和惰性電極可設計出一種燃料電池，則該燃料電池負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；化合物BA4的電子式為
 
．
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有
 
（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（3）化合物Y2X2和A2X反應的化學方程式
 

（4）請用電子式表示Y2Z的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，D在元素周期表中的位置
 

（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵為
 
；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程
 
．
（3）F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應的化學方程式為
 
．
（4）含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學用語解釋凈水原因：
 
．
（5）E元素的非金屬性強于D元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，
 
，非金屬性增強．
（6）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為
 
．

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