1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．23g Na完全轉(zhuǎn)化生成Na2O和Na2O2，失去電子數(shù)為NA 到2NA之間
B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為NA
D．粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5 NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析；
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上溶解的不只是銅，還有比銅活潑的金屬．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子，即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3NA個(gè)原子，故B正確；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能反應(yīng)完全，故生成的二氧化硫分子小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上溶解的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列陳述 I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述I敘述II
A鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕
BBa（OH）2可與鹽酸反應(yīng)Ba（OH）2可用于治療胃酸過(guò)多
CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸
DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液        ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合
③鎂鋁合金投入足量稀鹽酸     ④Na2O2投入FeCl2溶液．
A．①B．③C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污
B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕
CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
D．2.7g鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)均為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于SiO2的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶濃反應(yīng)
B．SiO2和CO2都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．工藝師利用HF溶液刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率；把2g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi)，通過(guò)分液漏斗加入1mol-L-1稀硫酸40mL收集10mL氣體，通過(guò)記錄反應(yīng)時(shí)間得到反應(yīng)速率為XmL-min-1．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開(kāi)始位置，證明氣密性好，若不能則說(shuō)明氣密性不好．
（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCL的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則NaCO3、NaCL的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于甲、乙儀器中（填儀器編號(hào)）；
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代，這種儀器的名稱(chēng)是堿式滴定管；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫(xiě)各接口的編號(hào)）；
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平．如果開(kāi)始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（　�。┍瑢W(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤河脠D3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中I2體現(xiàn)的是氧化性．
（2）綜合①②③三個(gè)反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是H2．
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是反應(yīng)③的良好的催化劑．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如圖：

攪拌Ⅰ所加Fe（NO3）3、Cu（NO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、2.2mol•L-1．
①寫(xiě)出攪拌Ⅰ中的化學(xué)方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O．
②攪拌Ⅰ要跟蹤操作過(guò)程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過(guò)程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線(xiàn)如圖2，其中正確的是A（用“A”、“B”填空）．  （已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③操作Ⅱ?yàn)橄礈�、干燥�?br />④在攪拌Ⅰ中即使攪拌20h，原料中的鐵也不能全部轉(zhuǎn)化為樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取濾液（攪拌反應(yīng)后的溶液）少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．石油和煤都是重要的化石能源，下列有關(guān)石油和煤的敘述正確的是（　�。�
A．都是混合物B．都含有氧元素
C．資源充足，可以任意使用D．大部分物質(zhì)相同

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