6．關(guān)于SiO2的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶濃反應(yīng)
B．SiO2和CO2都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．工藝師利用HF溶液刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后過濾

分析 A．酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水；
B．二氧化硅不溶于水；
C．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；
D．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鈣和水．

解答 解：A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶濃反應(yīng)分別生成硅酸鈉、碳酸鈉，故A正確；
B．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氟酸能夠腐蝕玻璃，可以用來雕刻玻璃，故C正確；
D．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鈣和水，所以除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后過濾，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅雖然是酸性氧化物，但是不溶于水，與水不能反應(yīng)生成硅酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B．中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、[Ag（NH3）2]+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.7gNH3所含的電子數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
C．1molSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA
D．1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)家不可以制造出自然界不存在的材料
B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
C．Na2O2與水反應(yīng)只能生成堿
D．高性能通信材料光導(dǎo)纖維的主要原料是硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．23g Na完全轉(zhuǎn)化生成Na2O和Na2O2，失去電子數(shù)為NA 到2NA之間
B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為NA
D．粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的（　　）
A．
         除去CO中的CO2		B．
  探究二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．
探究空氣中氧氣的含量		D．
  探究溶解性的影響因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說法不正確的有幾個(gè)（　�。�
①明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性
②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅
③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍?br />④光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性
⑤Mg0、Al203的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料
⑥NaHC03能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是用濃硝酸、稀硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．
Ⅰ．濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)
將銅片置于具支試管b的底部，在分液漏斗中加入約5mL 濃硝酸，往具支試管b中放入2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體．
（1）寫出具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）b中產(chǎn)生紅棕色氣體．
Ⅱ．稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)
（3）若將上述實(shí)驗(yàn)中的濃硝酸換成稀硝酸，可證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性．
寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C
A．c中收集到無色氣體
B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
（4）若將12.8gCu與500ml某濃度的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全反應(yīng)時(shí)，收集到2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，忽略溶液體積變化，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某短周期元素原子的最外電子層只有2個(gè)電子，該元素可能是（　　）
A．0族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IVA族元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案